化学反应的基本类型1．化合反应①概念：A+B→AB②反应的规律和条件a、金属单质+非金属单质b、非金属+非金属Fe+O2C+O2c、酸性氧化物+水d、碱性氧化物+水CO2+H2OCaO+H2O高温*e、碱性氧化物+酸性氧化物f、氨气+酸CaO+SiO2====CaSiO3NH3+HClg、结晶水合物的生成CuSO4+H2O思考3：化合反应中反应物不一定为两种，也有三种或四种反应物生成一种产物的反应，请举例说明。2、分解反应①概念：AB→A+B②反应的规律和条件a、某些盐的分解b、不溶性碱的分解KClO3——Fe(OH)3——Cu2(OH)2CO3△2CuO+CO2↑+H2Oc、电解水d、含氧酸的分解H2O——H2CO3——e、某些氧化物的分解HgO——3、置换反应①概念：A+BC→B+AC②反应的规律和条件a、金属+酸===盐+氢气选择条件：Ⅰ金属Ⅱ酸Zn+H2SO4Fe+HClb、金属+盐===新盐+新金属条件：盐要可溶单质金属一定要比盐中的金属活泼（古代湿法炼铜）Fe+CuSO4思考4：K、Ca、Na等最活泼的金属是否能将金属从盐溶液中置换出来？c、氢气还原金属氧化物H2+CuOd、木炭还原金属氧化物C+CuO思考5：CO还原Fe2O3的反应是否是置换反应？为什么？4、复分解反应（1）概念：AB+CD→AD+CB（2）反应条件：生成物中应有沉淀、气体、水等至少一种（3）反应规律酸碱盐溶解性口诀：钾钠氨硝皆可溶盐酸除银皆可溶硫酸不溶只有钡碳酸只溶钾钠氨溶碱有五位钾钠钙钡氨Ⅰ酸+碱==盐+水酸为强酸时，碱为任意碱HCl+KOHHCl+Cu(OH)2HCl+NH3·H2O碱为强碱时，酸为任意酸NaOH+H2SO4NaOH+H2SiO3弱酸与弱碱一般难发生反应，但NH3·H2O（可溶性弱碱）能够和可溶性弱酸反应NH3·H2O+CH3COOHⅡ酸+盐==新盐+新酸此类情况比较复杂，初中阶段只要求掌握3种类型CaCO3+HCl(强酸制弱酸)AgNO3+HClBaCl2+H2SO4思考6：将CO2通入CaCl2溶液中，有什么现象？为什么？Ⅲ碱+盐==新盐+新碱反应条件：反应物均能溶于水，产物应有沉淀或气体生成NaOH+CuSO4NaOH+NH4ClⅣ盐+盐==新盐+新盐反应条件：反应物均能溶于水，产物至少有一种沉淀AgNO3+NaClBaCl2+CuSO4酸、碱、盐、氧化物、单质之间的转化关系例：用七种方法制取MgCl2Ⅰ.Mg+Cl2====MgCl2①Ⅱ.MgO+HCl====MgCl2+H2O②Ⅲ.Mg(OH)2+2HCl====MgCl2+2H2O④Ⅳ.MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑⑥Ⅴ.MgSO4+BaCl2===MgCl2+BaSO4↓⑦Ⅵ.Mg+CuCl2====MgCl2+Cu⑧Ⅶ.Mg+2HCl====MgCl2+H2↑⑨思考：试用五种方法制备ZnSO4★请从锌、氧气、二氧化碳、水、盐酸、氢氧化钡溶液、硫酸铜溶液、碳酸钙中选出适当的物质，按下列要求写出有关反应的化学方程式：（1）生成酸的化合反应_________________________________________________（2）生成两种氧化物的分解反应_________________________________________（3）生成气体的置换反应_______________________________________________（4）生成两种沉淀的复分解反应_________________________________________4．氧化-还原反应（高中详讲）1.下列关于四种基本反应类型的叙述中，正确的是（）A．有单质生成的反应不一定是置换反B．有氧气参加的反应都是化合反应C．凡是有盐和水生成的反应都属于复分解反应D．复分解反应一定没有单质参加3.有甲、乙、丙、丁四种物质，在化学反应中的关系是：甲+乙→丙+丁，则下列说法正确的是（）A.若丙和丁是单质和化合物，则该反应一定是置换反应B.若甲、乙、丙、丁都是化合物，则该反应一定是复分解反应C.若甲为酸、乙为碱，则丙和丁中有一种是盐D.若将10g甲和15g乙混合，充分反应后，则生成丙和丁的质量总和一定为25g2、下列反应属于氧化还原反应的是（）A.B.C.D.3.下列反应中，既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（）A.B.C.