【典型例题分析】[例1]2000年3月美国铱星公司宣布破产，铱星公司原计划发射77颗卫星以实现全球卫星通讯，发射卫星的数目与铱元素（Ir）的原子核外电子数目恰好相等。下列关于铱元素的各种说法正确的是（）A.铱原子的质子数为70B.铱原子的相对原子质量为77C.铱原子的核电荷数为77D.铱元素是金属元素解析：在原子中存在这种等量关系：核电荷数?=?核内质子数?=?核外电子数，相对原子质量?=?质子数?+?中子数。故质子数?=?核外电子数?=?77。∴A错误。相对原子质量?=?质子数?+?中子数?＞?77，∴B错误。元素名称一般有如下规律：固态非金属元素名称中有“石”，固态金属元素名称中有“釒”，气态非金属元素名称中有“气”，常温下是液态的有金属汞和非金属溴。答案：C、D[例2]计算机产业以惊人的速度发展，计算机芯片生产技术不断改进，生产中所用高纯度的单晶硅其质量分数达到99.999999999%。这种工业产品可认为是（）A.纯净物B.既不是纯净物，也不是混合物C.混合物D.既是纯净物，又是混合物解析：混合物是指由多种成分组成的物质；纯净物是由一种成分组成的物质。但实际上，绝对纯净的物质是没有的，含杂质很少具有一定纯度的都叫纯净物。高纯硅的纯度很高，在工业上，这种产品被当作纯净物。答案：A[例3]根据物质的组成或结构不同，具体填写（1）～（6）组物质性质不同的原因。并以此为例，再写另外两组实例。（1）金刚石、石墨：碳原子不同。（2）钠原子和氯原子：原子的不同。（3）CO与CO2：分子的不同。（4）酸溶液、碱溶液：所含的不同。（5）生铁和钢：不同。（6）浓硫酸和稀硫酸：不同。解析：解答此题要熟悉概念，并了解相应物质的组成和结构。答题中还要注意叙述的准确性。答：（1）排列（2）核电荷数（3）构成（4）离子（5）含碳量（6）溶质质量分数[例4]由H＋、Ca2＋、CO32―、OH－组成的化合物一共有（）A.2种B.3种C.4种D.5种解析：初中化学涉及到的化合物主要是无机化合物，有四种类型：①氧化物②酸③碱④盐（正盐、酸式盐、碱式盐）。不难看出上述四种离子组成的氧化物是H＋、OH－形成的H2O；酸是H＋、CO32―形成的H2CO3；碱是Ca2＋与OH－形成的Ca(OH)2；正盐是CaCO3；酸式盐是Ca(HCO3)2。答案：D[例6]经实验测得某一中性溶液由Mg2＋、Al3＋、NO3－、SO42－四种离子组成，其中Mg2＋、Al3＋、SO42－离子的个数比可能是（）A.3:1:10B.3:5:1C.3:10:1D.3:1:5解析：根据题意，溶液中阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，而A、D选项中数字所表达的含意为：溶液中阳离子所带的正电荷总数小于SO42－一种阴离子所带的负电荷总数（况且溶液中还含有阴离子NO3－），显然不合题意淘汰；B、C选项中，数字所代表的含意为：阳离子所带的正电荷总数大于SO42－一种阴离子所带的负电荷总数，若SO42－所带的负电荷总数加上NO3－所带的负电荷数，可达到与阳离子（Mg2＋、Al3＋），所带的正电荷数值相等，即溶液为电中性，符合题意。此题常规思路为：A假设溶液中Mg2＋为3个，则Al3＋为1个，SO42－为10个，NO3－为y个，则有，显然不合题意，同理D也不符合题意。B假设溶液中Mg2＋为3个，则Al3＋为5个，SO42－为1个，NO3－为y，则有，符合题意，同理求得C也符合题意。答案：B、C【练习】一.选择题（每题有一个或二个选项符合题意）1.下列变化中，属于化学变化的是（）A.酒精挥发B.工业上用空气制取氧气C.冰受热熔化成水D.蓝色硫酸铜晶体受热变成白色粉末2.下列物质属于纯净物的是（）A.碘酒B.液氧C.干冰D.清新的空气3.阿斯匹林化学名叫乙酰水杨酸，是一种常用的解热镇痛药，其分子的化学式为。下列说法不正确的是（）A.它每个分子含16个原子B.它由三种元素组成C.各元素的质量比为D.其相对分子质量为1384.化学反应（过氧化氢）的反应事实，说明了（）A.过氧化氢分子在化学反应中可以再分B.化学反应前后分子的总数不变C.过氧化氢分子是运动的，氢原子是静止的D.在化学反应中原子可以再分5.下列物质中，硫元素的化合价最低的是（）A.B.C.D.6.在化合、分解、置换、复分解四种基本反应中，可能生成氧化物的反应有（）A.1种B.2种C.3种D.4种7.有、、、四种元素，按指定化合价最多可以组成的化合物种类有（）A.5种B.6种C.7种D.8种8.下列关于酸、碱、盐的说法中，正确的是（）A.酸、碱一定含氢，盐一定不含氢B.酸、碱、盐都可能含氧C.碱与盐、酸与盐之间一定会发生反应D.酸与碱发生中和反应，一定会得到澄清溶液二.填空题二.填空题9.用化学符号表示（1）两个氢原子；（2）两个