高中部高一年级化学学科考试试卷第Ⅰ卷（选择题，共48分）可能用到的相对原子质量H－1C－12N－14O－16K－39Na－23Cl－35.5选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分）1、下列各组物质的性质顺序，不正确的是（）A．原子半径：Na＜Mg＜AlB．热稳定性：HCl＞HBr＞HIC．酸性强弱：H2SiO4＜H2CO3＜H2SO4D．熔点：金刚石＞NaCl＞CO22、下列各组气态氢化物的稳定性按由强到弱的顺序排列的是（）A．HIHClH2SPH3B．PH3H2SHClHBrC．HFHClH2SSiH4D．NH3PH3H2SHCl3、对于和两种粒子，下列叙述正确的是()A．质子数一定相同，质量数和中子数一定不同B．化学性质几乎相同C．一定都由质子、中子、电子构成D．核电荷数，核外电子数一定相同4、人造地球卫星用到的一种高能电池—银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn+2OH-—2e-=ZnO+H2↑，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，据此判断氧化银是（）A．负极，并被氧化B．正极，并被还原C．负极，并被还原D．正极，并被氧化5、把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为：()A．a>b>c>dB．a>c>d>bC．c>a>b>dD．b>d>c>a6、下列说法正确的是（）A、离子化合物中只能含离子键，不能有共价键B、所有非金属之间形成的化学键一定是共价键C、电子数相同的两种微粒一定是同一元素D、判断化学变化的可靠方法是看有无化学键的断裂和形成7．已知短周期元素的离子：aAm+、bBn+、cCm-、dDn-(m>n)都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A．原子半径：A>B>C>DB．原子序数：D>C>B>AC．离子半径：C>D>B>AD．单质的还原性：A>B>D>C8、下列变化的比较,不正确的是（）。A．酸性强弱:HClO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4B．原子半径大小:Na>S>OC．碱性强弱:KOH>NaOH>LiOHD．还原性强弱:F－>Cl－>I－9、下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是（）A．Na2O2B．KOHC．CaCl2D．CO210、某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为（）A、HXB、H2XC、XH3D、XH411、下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是（）A．OH-和NH4+B．H2O和NH3C．F和OH-D．O2-和NH4+12、下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是（）A．3和17B．1和8C．1和9D．17和1213、氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是（）。A．35Cl原子所含质子数为18B.1/18mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023C．35g35Cl2气体的标况下体积约为22.4LD.35Cl2气体的摩尔质量为70g14．甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是A．只有①④B．只有③⑤C．①②③D．①②③④⑤15、X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是（）A、原子半径：W>Z>Y>XB、最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>XC、4种元素的单质中，Z单质的熔、沸点最低W单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质16．有X、Y两种主族元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是A．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性B．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2C．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱D.若HnXOm为强酸，则HnYOm为强酸17．A、B、C、D、E是同周期的五种元素，A和B的最高价氧化物对应水化物呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D，得失电子后所形成简单离子中E的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是（）A．C、D、E、A、BB．E、C、D、A