5-1、在葡萄糖水溶液3000kg，浓度15%（质量浓缩过程由）中，每小时的加料量为浓缩到70%（质量）。试求每。（答：2357小时蒸发kg⋅h−1，643kg⋅h−1）水量和完成液量x0.15解：⑴蒸发水W=F(1−0)=3000(1−)量=2357kg⋅h−1；x0.70⑵完成液F−W=3000−2357=643kg⋅量h−1。5-2、固体NaOH的比热容为1.31kJ⋅kg−1⋅K−1，试分别NaOH水溶液10%估算浓度为和25%时的比（答：3.77kJ⋅kg−1⋅K−1，3热。.47kJ⋅kg−1⋅K−1）解：⑴10%浓度的NaOH溶液：−1−1c=cw(1−x)=4.183(1−0.1)=3.77kJ⋅kg⋅K；⑵25%浓度的NaOH溶液：−1−1c′=cw(1−x)+c质x=4.183(1−0.25)+1.31×0.25=3.47kJ⋅kg⋅K。5-3、已知单2000kgNaOH效常压蒸水溶液，溶液浓15%（质量）发器每小度由时处理浓缩到25%（质量）。加热蒸392kPa（绝压），冷凝温汽压力为20℃加度下排出。分别按料和沸点加料（溶液的沸点为113℃）。求此两种情况下的加热蒸汽消耗量和单位蒸汽消耗量。假设蒸。（答：1160发器的热kg⋅h−1、1.45，850.9kg⋅h−1、1.06）损失可以忽略不计x0.15解：蒸W=F(1−0)=2000(1−发水量)=800kg⋅h−1，x10.25392kPa时蒸气r=2132kJ⋅kg−1，的潜热−1−1NaOH溶液的c=cw(1−x)=4.183(1−0.15)比热=3.56kJ⋅kg⋅K，⑴原料于20°C加入二次蒸2670kJ⋅kg−1气的焓(2000−800)×3.56×113+800×2670−2000×3.56×20D==1160kg⋅h−12132D1160；W=800=1.45⑵沸点加料(2000−800)×3.56×113+800×2670−2000×3.56×113D==850.9kg⋅h−12132D850.9。W=800=1.065-4、传热面52m2的蒸发积为2500kg浓度为器，在常7%（质量）的压下每小时蒸发某种水。原料液95℃，常压下溶液103的温度为℃。完成液45%的沸点为（质量）。的浓度为加热蒸汽表压力为196kPa。热损失为110000W。试估算蒸发器的总传热系数。（答：936W⋅m−2⋅K−1）解：查196kPa时水蒸132.得9°C，气饱和温度为1atm时水蒸2258kJ⋅kg−1，气的潜热为x0.07W=F(1−0)=2500(1−)=2111kg⋅h−1，x10.45−1−1c=cw(1−x)=4.183(1−0.07)=3.894kJ⋅kg⋅K，由传热方程及热量衡算式得：KA(t2−t1)=Fc(t1−t0)+Wr+Q损25002111K52(132.9−103)=×3.894×103(103−95)+×2258×103+11000036003600解得：K=936W⋅m−2⋅K−1。5-5、已知25%（质量）的NaCl水溶液在101.3kPa压力下的沸点为107℃，在19.6kPa绝对压力下的沸点为65.8℃。试利用杜林规则计算此溶液在49kPa绝对压力下的沸点。（答：87.48°C）t−t′解：由AA=K，常压下水的沸点为100°C，tW−tW′查表得：19.6kPa下水的沸点为59.7°C，49kPa下水的沸点为80.9°C，65.8−107=K=1.022，59.7−100t−107A=K=1.022，80.9−100解得：tA=87.48°C。5-6、试计算浓度为30%（质量）的NaOH水溶液，在450mmHg（绝压）下由于溶液的蒸汽压降低所引起的温度差损失。（答：19.5°C）解：查表得：450mmHg下蒸气饱和温度为85.5°C，30%NaOH溶液的沸点为105°C，因溶液沸点升高引起的温度损失，即由蒸气压降低引起的温度损失，∆′=105−85.5=19.5°C。5-7、某单效蒸发器的液面高度为2m，溶液的密度为1250kg⋅m−3。试通过计算比较在下列操作条件下，因液层静压力所引起的温度差损失：⑴操作压力为常压；⑵操作压力为330mmHg（绝压）。（答：2.8°C，5.9°C）ρgL解：液层p=p+，m2⑴二次蒸气压力为常压时：1250×9.8×2p=1.013×105+=1.136×105Pa，m2常压下水的沸点为100°C，在pm压力下水的沸点为102.8°C，因液层静压力引起的温度损失∆′=t−t=102.8−100=2.