选择题热点押题练(五)(对应配套卷P141)1．下列表示不正确的是()A．氯原子的结构示意图：B．二氧化碳的结构式：O===C===OC．甲烷的球棍模型：D．乙醛的官能团：—CHO解析：选A氯原子结构示意图为，故A错误。2．金属铈(58Ce)常用于制作稀土磁性材料，可应用于制造玻璃、打火石、陶瓷和合金等。已知：Ce4＋＋Fe2＋===Ce3＋＋Fe3＋。下列说法正确的是()A．可用电解熔融CeO2制取金属铈，铈在阳极生成B.eq\o\al(138,58)Ce与eq\o\al(142,58)Ce互为同素异形体C．铈能溶于HI溶液，发生反应的离子方程式为Ce＋4H＋===Ce4＋＋2H2↑D．铈原子的核外电子数为58解析：选DCeO2→Ce，化合价降低，被还原，因此Ce在阴极上生成，A项错误；两者互为同位素，B项错误；Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋，氧化性：Ce4＋>Fe3＋、Fe3＋>I2，故Ce4＋能将I－氧化为I2，C项错误；Ce是58号元素，质子数＝核外电子数，即电子数为58，D项正确。3．下列说法操作不正确的是()A．某些强氧化剂(如氯酸钾、高锰酸钾等)或其混合物不能研磨，否则易引起爆炸B．达到滴定终点后，静置1～2min再读数，主要是为了防止管壁有液体残留引起误差C．在用简易量热计测定反应热时，一般采取下列实验措施：使用碎泡沫起隔热保温、用普通玻璃棒进行搅拌，准确读取反应前后温度、取2～3次的实验平均值D．某溶液可能含有SOeq\o\al(2－,4)和Cl－，可先加足量的硝酸钡，取上层清液再加稀硝酸和硝酸银，来检验其中的Cl－解析：选C强氧化剂研磨易发生分解反应，生成气体导致爆炸，则KClO3、KMnO4等强氧化剂或其混合物不能研磨，否则将引起爆炸，故A正确；达到滴定终点后，静置1～2min再读数，主要是为了防止管壁有液体残留引起误差，故B正确；读取混合溶液温度应该是最高温度，最高温度时酸碱恰好完全反应，且应该用环形玻璃棒搅拌，故C错误；先加硝酸钡，排除SOeq\o\al(2－,4)的干扰，Cl－用硝酸酸化的硝酸银溶液检验，故D正确。4．下列说法正确的是()A．的系统命名法为2,5­二甲基­4­乙基己烷B．石油的裂化、煤的气化与液化都属于化学变化，而石油的分馏与煤的干馏都属于物理变化C．总质量一定时，乙酸和葡萄糖无论以何种比例混合，完全燃烧消耗氧气的量相等D．油脂、淀粉、蛋白质等高分子化合物都属于混合物，一定条件下均可发生水解解析：选C取代基的位次和不是最小，名称应为2,5­二甲基­3­乙基己烷，故A错误；煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，属于化学变化，故B错误；葡萄糖与乙酸的最简式都是CH2O，相同质量的葡萄糖与乙酸耗氧量相同，二者无论以何种比例混合，完全燃烧的耗氧量不变，故C正确；油脂不是高分子化合物，故D错误。5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A．32gS8(分子结构：)中的共价键数目为NAB．0.1mol熔融NaHSO4中的阳离子数目为0.1NAC．1L0.1mol·L－1H2SO3溶液中含有的H原子数目大于0.2NAD．0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA解析：选D32gS8的物质的量为0.125mol，而S8中含8条共价键，故0.125molS8中含NA条共价键，故A正确；硫酸氢钠在熔融状态下电离为钠离子和硫酸氢根离子，故0.1mol硫酸氢钠中含0.1NA个阳离子，故B正确；在亚硫酸溶液中，除了亚硫酸外，水也含H原子，故溶液中H原子数多于0.2NA个，故C正确；氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于0.1NA个，故D错误。6．下列说法不正确的是()A．某晶体中只含有共价键，则它不可能有很高的熔沸点B．Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力C．分子间作用力的大小无法决定分子稳定性的高低D．NaHSO4和NaHCO3两种晶体溶于水时，被破坏的作用力既有离子键又有共价键解析：选A金刚石、二氧化硅等原子晶体只含有共价键，但熔沸点很高，A项错误；Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，破坏的是离子键，因此克服相同类型作用力，B项正确；分子间作用力的大小主要确定分子的物理性质，如熔沸点高低等，而分子稳定性的高低主要由分子内部的共价键所决定，所以分子间作用力的大小无法决定分子稳定性的高低，C项正确；NaHSO4溶于水完全电离出Na＋、H＋、SOeq\o\al(2－,4)，破坏了离子键和共价键，NaHCO3溶于水，电离出Na＋和HCOeq\o\al(－,3)，破坏离子键，HCOeq