第二节常见的酸和碱（一）1.认识酸的化学性质，理解酸的化学性质实质是H+的性质。2.初步认识复分解反应，会写常见的复分解反应的化学方程式。3.认识几种重要的酸，掌握使用酸的方法。4.通过对酸的性质的开放性探究活动，引领学生进一步提高科学探究能力。生活中有些酸味的物质都含有一类特殊的化合物——酸；你已经知道哪些酸？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？一、常见的酸观察浓硫酸和浓盐酸颜色、状态，比较它们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻闻是否有气味？浓硫酸有很强的吸水性,溶于水放出大量的热量。可以利用浓硫酸的吸水性将其作为干燥剂。浓硫酸具有很强的腐蚀性。实验内容（1）酸与指示剂的作用酸溶液能使紫色石蕊试液变红色；无色酚酞试液不变色。金属氧化物+酸→盐+水CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O提示：酸在水溶液中都能电离出氢离子（H+），即不同的酸溶液中都含有氢离子（H+），所以它们具有相似的化学性质。讨论：请观察下面的化学方程式有什么特点，请归纳出它们的一些规律a.定义：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。c.特点：(1)反应物、生成物均只有两种化合物；(2)发生反应的两种化合物相互交换成分；（两交换）(3)各元素的化合价在反应前后均不改变。（价不变）3.硫酸的用途知识点一：酸的性质知识点二：浓酸的使用、性质和用途1.下列关于浓硫酸的描述错误的是（）A．溶于水时放出大量的热B.有强烈的腐蚀性C．稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中D．可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸3.从物质的组成角度解释酸具有酸的通性的原因是（）A．酸都能电离出H+B．酸都含有酸根C．酸中都含有氢元素D．酸中都含有氧元素4.稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中，不宜使用稀盐酸的是（）A.除去氯化钠溶液中的碳酸钠B.除去铜粉中混有的铁粉C.除去碳酸钠中的石灰石D.除去铁丝上的铁锈5.下列物质，能由金属跟盐酸直接作用而制得的是()Ａ．MgCl2Ｂ．FeCl3Ｃ．CuCl2Ｄ．AgCl6.将浓硫酸、浓盐酸敞口放置在空气中，能形成白雾的是，质量变大的是，质量变小的是，它们的质量分数都。7.写出下列反应的化学方程式:（1）Fe2O3+H2SO4====_________________________；（2）CuO+H2SO4====___________________；（3）HCl+Na2CO3====_____________________________。1.盐酸和硫酸的用途（1）盐酸的用途：①金属除锈；②人体胃酸中含有少量盐酸，助消化；③制造药物等。（2）硫酸的用途：①金属除锈；②浓硫酸作干燥剂；③生产化肥、精炼石油等。2.酸的通性：（1）与指示剂作用（2）金属氧化物+酸→盐+水（3）金属+酸→盐+氢气（4）盐+酸→新盐+新酸3.复分解反应科学上没有平坦的大道，真理长河中有无数礁石险滩，只有不畏攀登的采药者，只有不怕巨浪的弄潮儿，才能登上高峰采得仙草，深入水底觅得骊珠。——华罗庚