一、酸的性质探究（H+)常见的酸盐酸思考：1）区别浓盐酸和稀盐酸的方法?2）将浓盐酸久置在敞口的容器中，溶液的质量如何变化？溶液的质量分数如何变化？3）PH值如何变化？巩固练习2、把盛有浓盐酸的试剂瓶的盖子打开后，瓶口上方会出现_。这是因为从浓盐酸里挥发出来的气体，跟空气里的接触，形成小液滴的缘故。说明浓盐酸具有性。因此，浓盐酸露置一段时间后，浓盐酸的质量会_____（填“减轻”、“不变”、“增加”），它的浓度会（填“增加”、“减少”或“不变”），所以必须保存。2.盐酸化学性质全世界每年因锈蚀而损失的钢铁占世界年产量的1／4生活中经常遇到一些铁器因生锈而不能使用的状况，应该如何除锈？③.盐酸与碱性氧化物反应，生成相应的盐和水巩固练习12、下列物质间，发生了中和反应的是（）A、氧化铁和稀盐酸B、大理石和稀盐酸C、锌和稀硫酸D、氢氧化钙和稀盐酸14、鉴别物质时通常先用物理方法，后用化学方法。现需鉴别三包失去标签的白色固体粉末，它们可能是CaCO3、Na2CO3和Na2SO4，请按下表完成实验设计：实验步骤实验现象和结论步骤一：（物理方法）步骤二：（化学方法）3.盐酸的用途:（二）硫酸H2SO41、物理性质粘稠状液体，不易挥发（粘上浓硫酸时采取的措施：先用干抹布拭去，再用大量的水冲洗。）2、浓H2SO4特性吸水性----干燥剂（不能干燥碱性气体，如NH3，防止气体被反应掉）脱水性----炭化HO按水的比例脱去3、浓H2SO4的稀释浓H2SO4沿烧杯壁慢慢注入水中，并不断搅拌（原因：水注入硫酸会造成酸液过热飞溅）浓硫酸具有吸水性，常用作一些气体的干燥剂二、稀硫酸的化学性质：3.与金属氧化物反应，生成相应的盐和水5.硫酸和盐反应生成新酸和新盐硫酸用途:除锈,干燥剂,化工原料三、酸的通性CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl硫酸和盐酸的鉴别14、下列几组物质中，相互能反应，并且需要指示剂来判断反应是否完成的是（）A、氢氧化铜和稀硫酸B、氢氧化铁和稀硫酸C、氢氧化钠溶液和稀盐酸D、大理石和稀盐酸