地址：郑州市经五路66号邮编：450002PAGE-2-HYPERLINK"http://www.zzstep.com"http://www.zzstep.com版权所有@中国教育出版网第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质第1课时【教学目标】1、通过回忆初中学过的镁、铝、铁、铜的部分性质，结合实验来认识钠是一种活泼金属2、根据金属的性质来认识钠、镁、铝、铁的存在及用途3、通过学习钠、铝、铁分别与氧气的反应，找出与水反应的相同点和差异4、根据钠、铝、铁与氧气的反应情况差异，找出其本质原因【教学重点】：钠的氧化【教学难点】：铝的氧化【教学过程】【思考】1、举例说明金属能发生哪些化学反应。金属与非金属单质（如氧气、硫等）反应活泼金属与与水反应活泼金属与与酸反应与盐溶液发生置换反应2、图3-2有关金属化学性质的一些实验，四幅图分别是铝丝与硫酸铜反应形成铜树、镁条燃烧、铜丝与硝酸银溶液反应形成银树、镁条与盐酸反应。【板书】一、金属与氧气的反应1、钠与氧气的反应【演示实验】实验3—1切开金属钠前先观察钠的表面，以便与切后进行比较。切割金属钠在玻璃片上进行。现象：常温下钠在空气中，新切开的钠的光亮的表面很快变暗化学方程式：常温：4Na+O22Na2O(氧化钠)，白色固体。实验3—2把一小块金属钠放在坩埚里，加热。现象：钠在空气中受热燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体物质。化学方程式：点燃：2Na+O2Na2O2(过氧化钠)，淡黄色固体。注：（1）钠的燃烧实验在坩埚里进行比较规范。在石棉网上或蒸发皿里进行也比较安全，而且现象的能见度较大。如在火焰上方罩一个干燥的小烧杯，还可以看见烧杯壁上附着的淡黄色的过氧化钠。（2）做此实验时应注意，钠开始燃烧后立即撤掉酒精灯。【说明】：①钠与O2的反应因反应条件的不同，现象不同，产物不同。②热稳定性：Na2O2>Na2O③钠与氧气的反应都是氧化还原反应，还原剂都是钠，氧化剂都是氧气，但产物中氧元素的化合价不同，。【思考】1.点燃镁条时为什么要用砂纸打磨？镁条在空气中容易与氧气反应，表面生成一层氧化物。所以点燃之前必须用砂纸打磨。点燃时容易。2.铝与氧气能否反应？若能反应应控制的条件，如：选铝块、铝条还是铝箔？需不需要加热？铝能与氧气反应，但需用铝粉或铝箔，需要加热到着火点。【科学探究】1、用坩埚夹住一小块铝箔（箔厚约0.1mm），在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。仔细观察。2、取一块铝箔，用砂纸仔细打磨（或在酸中处理后，用水洗净），除去表面的氧化膜，再加热至熔化。又有什么现象呢？实验现象：两块铝箔都熔化，失去金属光泽，但是熔化的铝不滴落。【解释】：铝表面的氧化膜保护了铝，构成薄膜的氧化铝的熔点（2050℃）高于铝的熔点（660℃），包在铝的外面，所以熔化了的液态铝不会滴落下来。这也正是性质活泼的铝在空气中能稳定存在的原因。【小结】活泼金属容易与活泼非金属反应，如与氧气反应生成氧化膜，氧化膜疏松就不能保护内层金属（如铁等），氧化膜致密就可以保护内层金属不被继续氧化（如铝、镁等）【板书】2.镁、铝、铁与氧气反应(1)2Mg+O2点燃2MgO现象：发出耀眼的强光(2)4Al+3O2点燃2Al2O3(注：铝粉或铝箔可在空气中点燃，铝片可在氧气中点燃，但纯铝在空气中常温下极易被氧化生成一层氧化膜，所以铝具有抗腐蚀性)(3)3Fe+2O2点燃Fe3O4(黑色晶体)现象：火星四射，有黑色固体生成，放出大量的热。