《金属的化学性质》教学设计教材分析：本节是在初中有关金属知识的基础上，进一步加深和提高。内容安排上主要介绍了“钠、铝、铁”的相关知识，通过金属与非金属的反应，金属与酸和水的反应，及铝与氢氧化钠溶液的反应，对金属的化学性质较系统的作了阐述，学好这部分知识对以后学习元素周期律等有很大帮助。本节最后还安排了“物质的量在化学方程式计算中的应用”，引导学生进一步从量的方面认识化学。学情分析：初中阶段介绍了铝、铁和铜，金属性质以物理性质为主，化学性质提及了铁与氧气的反应，同时介绍了金属活动性顺序，使学生初步了解了金属与酸或盐溶液反应的规律，因此学生已具备了必要的相关学习经验和知识，且本节中除钠外的铁、铝是生活中常见的金属，学生已有感性认识。通过本节学习学生将会对金属的化学性质有一个较系统的认识。教学思路:将本节内容定为三课时，第一课时以钠为例介绍金属的有关性质，第二课时铝、铁的有关性质，第三课时物质的量在化学方程式计算中的应用。教学中通过思考、实验、观察、分析、得出结论的方法进行探究式教学，注重培养学生探究、分析、推理和判断的能力，引导学生善于思索，与人合作，掌握知识的同时,提高化学素养。教案课题高中化学必修1第三章第一节金属的化学性质（第一课时）教学目标知识与技能：知道钠、镁、铝、铁的性质，认识钠是一种活泼的金属。了解钠、镁、铝、铁的存在及应用。过程与方法：采用实验探究法，按照思考、交流、实验、观察、分析、得出结论的方法进行启发式教学。发挥学生主体作用，做好探究性实验。情感态度与价值观：通过介绍钠的用途，指出化学工业在国民经济中的地位。学习金属在日常生活中的应用，体现化学与我们人类生活的密切联系。通过动手实验，体验化学的奥妙，激发学生学习的兴趣。教学重点钠的氧化；钠与水的反应教学难点对钠与水的反应实验现象的观察和分析教学方法实验、探究、讨论、归纳教具、实验情况使用多媒体课件，演示实验，学生分组实验教师活动学生活动设计意图【导入】多媒体播放“神七”点火精彩瞬间，展示新闻资料，说明高科技金属复合材料的使用为“神七”的遨游提供了物质保证。展示图片，说明金属在人类社会发展中发挥了重要的作用,引入课题。【板书】第一节金属的化学性质【思考与交流】1.人类已发现的元素中是金属元素多还是非金属元素多?金属元素在地壳中含量怎样?2.金属有哪些物理共性？3.阅读P46图3-2中金属发生化学反应的照片，请分析这些反应,写出化学方程式。4.小结金属有哪些共同的化学性质。【板书】一、金属与非金属的反应【投影】展示图片自然界游离态的金，引出：为什么金在空气中能稳定存在？是否所有的金属都能在空气中稳定存在？【实验探究Ⅰ】切割金属钠，观察钠表面的光泽和颜色。【板书】常温下：4Na+O2=2Na2O（白色固体）【启发】Na与O2在加热的情况下，又将发生怎样的变化呢？【实验探究Ⅱ】钠的燃烧△【板书】2Na+O2===Na2O2（淡黄色固体）【思考】金属钠除了能与氧气反应外，能否跟其它非金属单质反应？【小结】金属元素原子的最外层电子数较少，最外层电子容易失去，单质往往表现出还原性，当遇到氧化剂时，就会发生氧化还原反应。因此除了能被氧气氧化外，金属还能被氯气、硫等具有氧化性的物质所氧化，生成相应的氯化物或硫化物。【板书】二、金属和水的反应【实验探究Ⅲ】钠与水的反应【详解】学生说完后引发式的概括：1、钠浮在水面上：钠的密度比水小；2、熔成闪亮的小球，有水雾：钠跟水反应放热，钠的熔点低；3、在水面上四处游动，发出“嘶嘶”声，最后完全消失：钠与水反应剧烈，生成气体；4、溶液变红色：反应生成碱性物质NaOH。为便于记忆，可编为“浮、熔、游、响、红”。【启发】Na与H2O反应生成了NaOH，但这气体是什么呢？【板书】2Na+2H2O=2NaOH+H2↑【投影】学以致用：①钠着火能否用水灭火？②金属钠应如何保存？【实验探究IV】铁与水蒸气的反应实验装置的设计【小结】整理本节学习内容，请学生提出问题，谈收获和体会。【布置作业】1、思维拓展：⑴如果把钠投入硫酸铜溶液中，会有何现象？⑵如果金属钠长时间暴露在空气中，最后会生成什么物质？2、预习铁、铝的性质观看视频、新闻资料及图片，引起兴趣进入课题思考、回答画出Na、Mg、Al的原子结构示意图,在老师引导下概括：金属最外层电子数较少，容易失去，单质常表现还原性，结构决定性质小结：金属单质往往具有还原性，可以与非金属、酸及某些盐反应。思考、讨论、回答学生操作、观察，总结从切割金属钠能得出的信息点：银白色、金属光泽、固体、质软，放置后钠表面变暗观察并描述现象：钠先熔化成小球，然后燃烧，发出黄色火