高三上学期第四次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16S:32Fe:56=1\*ROMAN\*MERGEFORMATI卷（共50分）选择题（每题只有一个正确选项。每题2分，共20分）1、下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是（）A．胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气B．冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇C．单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、石灰石D．盐酸、水煤气、醋酸、干冰2．化学是一门实用性的学科，以下叙述正确的是（）A．新型能源生物柴油和矿物油主要化学成分相同B．“洁厕灵”有效成分为盐酸，与漂白粉混合使用效果更佳C．静置后的淘米水能产生丁达尔现象，这种“淘米水”是胶体D．铝热反应中可得到铁，工业上可以利用该反应来大量生产铁3．下列过程不涉及氧化还原反应的是A．二氧化氮气体冷却后颜色变浅B．镁条在二氧化碳气体中燃烧C．人工固氮D．久置的浓硝酸显黄色4.下列电子式书写正确的是()A.溴化铵：B.硫化氢：C.氮气：D.羟基：5．苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是()A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种B．1mol苹果酸可与3molNaOH发生中和反应C．1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1molH2D．与苹果酸互为同分异构体6．将4.48gFe溶于1L0.2mol·L-1的稀硫酸，再加入50mL0.4mo1·L-1KNO3溶液后，其中的Fe2+全部转化成Fe3+，NO3－无剩余，生成一种氮氧化物NYOX。则该氮氧化物的化学式是()A．N2OB．NOC．N2O3D．NO27．有机物的一元取代产物有A．8神B．6种C．4种D．3种8．下列离子方程式正确的是A．用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+C02↑B．Fe2（SO4）3和Ba（OH）2溶液混合：Fe3++SO42-+Ba2++3OH－Fe（OH）3↓+BaSO4↓C．硫酸工业尾气中的SO2用过量的氨水吸收：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2OD．Cu溶于浓HNO3：Cu+4H++2NO3一=Cu2++2NO↑+4H2O9．用石墨电极电解CuCl2溶液（见下图）。下列分析正确的是A．通电使CuC12发生电离B．a端是直流电源的负极C．阳极上发生的反应：Cu2++2e-==CuD．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体10、已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4＝Na++H++SO。某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是（）A．该温度高于25℃B．由水电离出来的H+的浓度是1.0×10－10mol·L－1C．NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性选择题（每题只有一个正确选项。每题3分，共30分）11、X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是A．气态氢化物的稳定性：X<Z<WB．Y的阳离子半径比W的阴离子半径小C．X、Z、W氧化物对应水化物酸性的强弱顺序为Z<X<WD．室温下，含Y元素的盐形成的水溶液其pH<712．下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是（）13．Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4—SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2＝4LiCl+S+SO2。电池工作时，下列说法不正确的是（）A．锂电极发生氧化反应B．电子从锂电极通过外电路流向碳电极C．每生成1molSO2转移4mol电子D．SOCl2既是氧化剂又是还原剂14．下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是（）A．c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c(NH4HSO4)>c[(NH4)2SO4]>c(NH4Cl）B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)C．1.0mol/LNa2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)D．某二元弱酸酸式盐NaHA溶液中：c(H+）＋c(Na＋）＝c(OH－）＋c(HA－）＋c(A2－）15．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（）①无色溶液中：Al3+，Cl－，Na+，HCO3－，SO42－②使pH=11的溶液中：Na+，AlO