某固体可能由MgCl2、NaOH、BaCl2、Na2SO4中的一种或多种组成。取少量固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水后，观察到有白色不溶物存在，再向烧杯中滴加酸溶液。根据加酸过程中观察到的现象绘制如下图像，结合图像判断下列说法是否合理A.加水后得到的液体能使酚酞变红B.酸溶液一定不能为稀硫酸C.原固体中不可能含有三种物质D.白色不溶物可能为氢氧化镁或硫酸钡某化学活动小组在探究物质燃烧的条件时，用一个集气瓶罩住燃着的小蜡烛，小蜡烛一会儿就熄灭了。它为什么会熄灭呢?每个人都提出了不同的猜想。[猜想]小童猜想：蜡烛燃烧耗尽了瓶内的氧气，所以它熄灭了；小鑫猜想：蜡烛燃烧后瓶内二氧化碳浓度过高导致了蜡烛熄灭；小南猜想：小童和小鑫都只看到了问题的一个方面，他认为小童和小鑫都有道理；小龙猜想：________________________________________。[实验设计]大家激烈地讨论，很难达成一致。于是，小龙设计了如图所示的实验装置，并进行实验来验证自己的猜想。[实验反思]①在该实验中，生石灰的主要作用是___________，该反应的化学方程式为②实验结束后，集气瓶底部的固体中含有哪些成分?(写三种即可)叠氮化钠(NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某兴趣小组对其进行下列研究．【应用研究】(1)汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3，迅速分解为Na、N2，反应方程式为_______。【制备研究】(2)将金属钠与液态氨反应得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和气体X，该反应的化学方程式为2NaNH3＋N2O=NaN3＋NaOH＋X,实验室检验X气体使用的试纸是湿润________。【Na2CO3质量分数测定】工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，为测定样品中Na2CO3的质量分数设计如图装置（已知H2SO4溶液与NaN3,反应不生成气体）。(3)装置A的作用是_____。设计的实验步骤为：①精确称量样品，检查装置气密性；②打开弹簧夹，鼓入空气，称量装置C；③关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；④再打开弹簧夹，_______；⑤再次称量装置C。计算碳酸钠含量至少需要测定______（填数字）个数据。根据制备反应，分析工业级NaN3中含有Na2CO3的可能原因_______。【NaN3纯度测定】精确称量0.140gNaN3样品，设计如图装置，测定其纯度。已知2NaN3→3N2(NaN3中的N全部转化为N2，其他产物略），反应中放出大量的热。(4）检查该装置气密性的方法是连接好装置，从水准瓶注水，量气管中液面与右边液面形成高度差，做好标记，一段时间后，两边高度差_____（填“变大”、“变小”或“不变”），说明气密性良好。(5)使小试管中的NaN3样品与M溶液接触的操作是______。(6）使用冷水冷凝的目的是______。反应前应将液面调节到量气管的“0”刻度，并使两边液面相平，反应后读数时，还需要进行的操作是_______。(7)常温下测得量气管读数为67.2mL(N2的密度为1.25g/L)，则实验中选用的量气管规格合适的是_____（填字母序号）。A.100mLB.1LC.2L(8)计算NaN3样品的纯度（写出计算过程）。用浓硫酸做催化剂，再加热的条件下，甲酸分解得到一种常见的有毒气体和另一种氧化物，其化学方程式为______。某化工厂为综合利用生产过程中的副产品CaSO4，与相邻的化肥厂联合设计了以下制备（NH4）2SO4的工艺流程：（1）上述流程中，沉淀池中发生的主要化学反应为：CO2+2NH3+CaSO4+H2O=+（NH4）2SO4。煅烧炉中发生反应的化学方程式是______。该工艺中可循环使用的X为____，副产品Y为____。（3）通过操作a将沉淀池中反应产物进行分离，其中操作a的名称是_______．实验室中进行此操作时，用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需______。请说出该仪器的另一种用途______________.操作b的过程是______________。某无色气体，可能含有H2、CO、CO2中的一种或多种。现将该气体依次经过下列装置处理后（假设每步作用均完全）。有关的实验事实是：①A装置质量增重；②B装置中的固体由黑变红；③C装置中无水硫酸铜变蓝；④D装置中石灰水变浑浊。请回答下列问题：1.该气体中一定含有，可能含有。2.若要确认可能含有的气体是否存在，请提出实验改进方案。请根据本小题A、B两图回答下列问题．（1）仪器a的名称是。