化学能与电能的转化—电解应用一．选择1．下列关于铜电极的叙述正确的是()A．铜一锌原电池中，铜是原电池的正极B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极C．在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阳极D．电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极2．下列叙述中不正确的是()A．电解池的阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应B．原电池跟电解池连接后，电子从电池负极流向电解池阳极C．电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化作用D．电解饱和食盐水，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气3．在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用下列物质中的()A．NaOHB．HCIC．NaClD．CuSO44．用惰性电极电解下列溶液一段时间再加入一定量的另一纯净物(方括号内)，能使溶液恢复原来的成分和浓度的是()A．AgNO3[AgNO3]B．NaOH[NaOH]c．CuCl2[CuCl2]D．CuSO4[CuO]5．在盛有饱和碳酸钠溶液的烧杯中插入惰性电极，保持温度不变，通电一段时间后()A．溶液的pH增大B．Na+和CO32-的浓度减小C．溶液的浓度增大D．溶液的浓度不变，有晶体析出ZnFeⅠⅡZnFeⅢⅣ6．把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中(如下图所示平面图)，经过一段时间后，首先观察到溶液变红的区域是()A．I和Ⅲ附近B．I和Ⅳ附近C．Ⅱ和Ⅲ附近D．Ⅱ和Ⅳ附近7．某电解质溶液的pH=a，向其中插入两惰性电极，通电一段时间后，测知溶液的pH=b．若b≤a，该电解质可能是()A．Na2SB．CuSO4C．NaClD．Na2SO48．金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是()（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e—==NiB．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt9.在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是（）A、原电池正极和电解池阳极所发生的反应B、原电池正极和电解池阴极所发生的反应C、原电池负极和电解池阳极所发生的反应D、原电池负极和电解池阴极所发生的反应10．关于镀铜和电解精炼铜，下列说法中正确的是()A．都用粗铜做阳极、纯铜做阴极B．电解液的成分都保持不变C．阳极反应都只有Cu－2e－＝Cu2+D．阴极反应都只有Cu2++2e—＝Cu二．填空11.电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：⑴若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则AaXY①电解池中X极上的电极反应式是。在X极附近观察到的现象是。②Y电极上的电极反应式是，检验该电极反应产物的方法是。⑵如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则①X电极的材料是，电极反应式是。②Y电极的材料是，电极反应式是。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）12．由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱溶液反应制得白色、纯净的Fe(OH)2沉淀。应用如图所示电解实验可制得Fe(OH)2沉淀。两电极的材料分别为铁和石墨。⑴a电极材料应为_________，电极反应式为_____________。⑵电解液c可以是___________（选填编号）A．纯水B．NaCl溶液C．NaOH溶液D．CuCl2溶液⑶d是苯，其作用为_____________________，在加入苯之前应对c溶液进行如何处理？_____________________________。⑷为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是_____（选填编号）A．改用稀硫酸做电解液B．适当增加电源的电压C．适当减小两电极间距离D．适当降低电解液的温度⑸若c用硫酸钠溶液，当电解一段时间看到白色Fe(OH)2沉淀后，再反接电源电解，除在电极上可以看到气泡外，混合物中另一明显现象为____________________________。13.如图是可用于测量阿伏加德罗常数的装置示意图，其中A、B是两块纯铜片，插在CuSO4稀溶液中，铜片与引出导线相连，引出端分别为X、Y。⑴当以I=0.21A的电流电解60min后，测得铜片A的质量增加了0.25g，则图装置中的X端应与直流电的极相连，它是电解池的极。⑵电解后铜片B的质量（答“增加”、“减少”或“不变”）。⑶列式计算实验测得的阿伏加德罗常数NA。（已