离子方程式：1、定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。使用环境：离子反应在水溶液或熔融状态下才可用离子方程式表示2、意义：1）表示个别的某个反应：CH3COOH＋NH3H2O=CH3COO－＋NH4＋＋H2O2）表示同一类型的所有的离子反应：Ag＋＋Cl－=AgClH＋＋OH－=H2O3、书写方法：写拆删查（书写离子方程式要遵循化学方程式中的量的关系）4、书写时应注意的问题：（可在写离子方程式中渗透）1)离子反应是在溶液中或熔融状态时进行时反应，凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式，即没有自由移动离子参加的反应，不能写离子方程式。如NH4Cl固体和Ca(OH)：固体混合加热，虽然也有离子和离子反应，但不能写成离子方程式，只能写化学方程式。即：2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2H2O+2NH3↑2)单质、氧化物、气体在离子方程式中一律写化学式；弱酸(HF、H2S、HCl0、H2S03等)、弱碱(如NH3·H20)等难电离的物质必须写化学式；难溶于水的物质(如CaC03、BaS03、FeS、PbS、BaS04，Fe(OH)3等)和气体必须写化学式。如：CO2+2OH-=CO32-+H2OCaC03+2H+=CO2↑+H20+Ca2+3)多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写。HCO3－、HS－、HSO3－、H2PO4－、HPO42－等离子NaHS03溶液和稀硫酸反应：HSO3-+H+=SO2↑+H2O4）氨水作反应物写NH3·H2O，以气体形式作生成物时（如果加热或浓度很大）可写NH35)对于微溶物的处理有三种情况；①在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。如Na2S04溶液中加入AgNO3，溶液：2Ag++SO42-=Ag2S04↓②当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成离子的形式。如C02气体通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O③当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成化学式。如在石灰乳中加入Na2C03溶液：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+H2O。6)操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同：少量烧碱滴人Ca(HC03)2溶液（Ca(HCO3)2过量），Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O少量Ca(HC03)2溶液滴人烧碱溶液(此时NaOH过量)，Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O5、离子方程式正误的判断：1）看离子反应是否符合客观事实2）看符号（沉定、气体、可逆号）是否正确3）看表示各物质的化学式是否正确4）看电荷是否守恒、元素守恒5）看是否漏掉某个离子反应6）看是否符合题设条件及用量是否符合要求离子方程式1.（2011江苏高考6）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋B.NO2与水的反应：3NO2＋H2O＝2NO3－＋NO＋2H＋C.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－2．（2011北京高考9）下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是A．用NaS去除废水中的Hg2＋：Hg2＋＋S2－=HgS↓B．用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO＋NOC＋NO2C．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋D．用高温催化氧化法去除烃类废气（CxHy）：3.（2011新课标全国）能正确表示下列反应的离子方程式为A.硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2SB.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC.少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-D.大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O4．（2011上海21）在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是A．Fe2++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+Fe(OH)2↓B．NH4++Fe3++2SO42－+2Ba2++4OH－=2BaSO4↓+Fe(OH)3↓+NH3·H2OC．2Fe3++3SO42－+3Ba2++6OH－=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓D．3NH4++Fe3++3SO42－+3Ba2++6OH－=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3·