质量守恒定律考点内容能力要求等级质量守恒定律实验探究质量守恒定律二级从微粒的观点认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类、原子的数目、原子的质量没有变化三级化学方程式化学方程式的书写原则、表达的意义三级有关化学方程式的简单计算三级影响化学反应速率的因素一级化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应二级变化和性质化学变化的基本特征、本质二级判断典型的物理变化和化学变化、物理性质和化学性质三级质量守恒定律实际上不只是一个知识点，简单的运用，在做大题的时候成为思想。尤其是，化学反应前后元素质量不变。考点1质量守恒定律【质量守恒定律】参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。从原子、分子观点来看，化学反应的过程，就是参加反应的各物质的原子重新组合而生成新的物质的过程，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。所以，化学反应前后各物质的质量总和必然相等。【重点、难点】理解质量守恒定律应抓住“五个不变”“两个一定改变”及“两个可能改变”五个不变：宏观：总质量不变，元素种类不变微观：原子种类不变、原子数目不变、原子质量不变两个一定改变：宏观：物质种类一定改变；微观：构成物质的粒子一定改变。两个可能改变：分子总数可能改变；元素化合价可能改变。运用质量守恒定律解释实验现象的一般步骤说明化学反应的反应物、生成物根据质量守恒定律，可知参加化学反应的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和。“总和”意味着把各种状态的反应物和生成物都算在内。如沉淀、肉眼看不到的气体。那么一个重要的做题方法就是”差量法，同时在反应的时候进行整体计算。与题目中实验现象相联系，说明原因应用质量守恒定律时应注意的事项。质量守恒定律只能解释化学变化而不能解释物理变化质量守恒定律之强调“质量守恒定律”，不包括分子个数、体积等方面的守恒“质量守恒定律”指参加化学反应的各物质的质量综合与生成的各物质的质量总和相等，不包括未参加反应的物质的质量。质量守恒定律的用途1.推测一些物质的组成2、进行相关计算一定要注意题目中的“恰好反应”或者是“充分反应”“反应完全”这样的字样，因为只有这样才说明反应物质是完全被消耗了，否则反应物就有可能过量，而这个时候也予以考虑二、解释有关的实验现象例：根据质量守恒定律解释下列问题：氯酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量轻。氯酸钾受热分解后，生成氯化钾(固体)和氧气。按照质量守恒定律，反应物氯酸钾的质量应当等于生成物氯化钾和氧气的质量之和，所以剩余固体的质量必然比原氯酸钾的质量要小。解题一般步骤：1、说明化学反应的反应物、生成物2、说明根据质量守恒定律，应该是“××”物质质量总和等于“××”物质量总和。3、与题目中实验现象相联系，说明原因。三、确定反应中某反应物或生成物的化学式例：将“神舟七号”飞船送入太空的是“长征二号”F运载火箭，火箭工作中发生的反应为。其中R的化学式是（）A．N2O4B．NO2C．N2OD．CH4解题关键：化学反应中“原子三不变”；注意化学式前的化学计量数。四、确定物质的相对分子质量例：在2A＋B2＝2AB的反应中，24gA与16gB2恰好完全反应，则物质A与AB的相对分子质量之比是（）A、3∶2B、3∶10C、3∶5D、6∶5练习：在化学反应：3A+2B=2C+3D中，A、B、C的相对分子质量分别是27、16、19，则D的相对分子质量为:五、确定化学计量数例：一定量的甲醇与氧气混合于密闭容器内，引燃发生如下反应：。则化学计量数m和n的和等于。解题关键：原子个数守恒；方程式中各物质的质量关系是相对分子质量与化学计量数的乘积之比。。六、确定反应中某反应物或生成物的质量例：已知反应3A+2B==2C+D，A、B两种物质完全反应时质量比为3:4，若生成C和D共140克，则该反应消耗B的质量为（）A.60克B.80克C.90克D.120克方程式“量”的意义代表参加或生成的各物质的质量关系。七、推断反应物或生成物的组成元素例：根据蜡烛燃烧后生成水蒸气和二氧化碳的实验事实，可以推断石蜡(蜡烛的主要成分)的组成里一定含有（）A．碳一种元素B．氢一种元素C．碳和氢两种元素D．碳、氢、氧三种元素某可燃物4.6g在足量氧气充分燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则该可燃物的组成为（）A.一定含碳、氢、氧三种元素B.一定含碳、氢元素，可能含氧元素C.一定含碳、氢元素，不含氧元素D.所含元素大于三种解题关键：首先判断可燃物中一定有氢元素和碳元素，可能有氧元素。对于氧元素的判断根据反应前后元素的质量守恒，需要通过计算得出可燃物中是否含有氧元素。有关质