中考专题复习-质量守恒定律、化学方程式（完整版）实用资料(可以直接使用，可编辑完整版实用资料，欢迎下载）专题九质量守恒定律化学方程式【能力解读】1、理解质量守恒定律的内涵，知道用微粒的观点从微观上解释质量守恒的原因；了解通过实验确定物质元素的基本原理。2、了解化学方程式书写的基本原则，学会依据质量守恒原理推算未知物化学式的方法。3、学会熟练书写常见化学变化的化学方程式。4、熟练掌握化学方程式书写的基本方法和技巧。会依据提供的信息书写陌生反应的方程式。5、理解根据化学方程式计算的基本原理。知道它和化学式计算在本质上是相同的。6、掌握根据化学方程式计算各物质的微粒数目比、质量比。并熟练掌握根据一个化学方程式进行的计算。重视计算格式的规范。【命题导向】化学方程式的书写时历年中考分值最高的内容，以苏州市中考试卷为参考，2006年中考第21、22、23、24、25题，2007年第20、24、28、29题都有要求考生书写化学方程式的内容。考查的化学方程式都在教材中出现的，准确书写化学方程式是学好化学的一个关键内容，估计在2021年中考还会考查直接书写化学方程式。化学方程式的书写是中考考试的热点。主要的考查方式为：（1）化学方程式正误的判断（主要判断给定化学方程式中化学式、化学计量数、反应条件及生成物状态等方面是否正确）。（2）根据化学方程式判断所属的基本反应类型。（3）提供客观事实存在的信息，写出化学方程式。今后的中考除继续保留上述考点外，结合化学与生产、化学与社会、化学与重大事件等方面的知识，尤其强调给定信息，运用综合、对比、迁移、按一定规律书写化学方程式，运用化学方程式解决一些生产、生活中的实际现象。【知识梳理】考点1从质量守恒的角度认识化学反应考点2化学方程式1、表示的意义：⑴表示反应物、生成物和反应条件⑵表示各物质间的质量比（质量比＝各物质的相对分子质量×各对应的化学计量数的积之比）⑶表示各物质的微粒个数比（各对应的化学计量数）如反应物或生成物中有气体参与，则气体的体积比等于对应的化学计量数之比。2、方程式的配平⑴配平的原则：在化学式前面加上适当的系数来保证方程式两边原子种类和数目相等。⑵书写的步骤a.“写”写出反应物、生成物的化学式b.“配”配平方程式c.“注”注明反应条件和生成物的状态d.“等”将横线改为等号【考题精练】一、选择题1、（2007苏州）某有机物R在足量氧气中完全燃烧后的化学方程式如下：2R+13O2===8CO2+10H2O。根据质量守定律，R的化学式为()A．C4H10B．CH4C．CH4OD．C2H4O22、（2021苏州）下列各组离子在水溶液中能大量共存的是()A．Fe2+、Ca2+、CO32-、OH-B．Na+、SO42-、Cl-、OH-C．Ba2+、H-、Cl-、OH-D．Ag+、NH4+、NO3-、OH-3、（2021南京）在反应2A+5B＝2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9:22。若2.6gA与B完全反应后，生成8.8gD。则在此反应中，B与D的质量比为()A．4:9B．8:11C．10:11D．31:444、（2006无锡）下列关于化学反应“X2+3Y2==2Z”的叙述错误的是()A．Z的化学式为XY3B．mgX2和ngY2恰好完全反应，则生成(m+n)gZC．若X2和Y2的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为(M+N)D．若agX2完全反应生成bgZ，则同时消耗(a-b)gY25、（2021无锡）手电筒中使用的锌―锰干电池，在工作时反应的化学方程式为：Zn+2NH4Cl+2MnO2===ZnCl2+2NH3+X+H2O，则X的化学式为()A.MnOB.Mn2O3C.Mn3O4D.HMnO46、（2007常州）硝化甘油（C3H5N3O9）可用于治疗心绞痛，因为它在人体内被缓慢氧化生成A气体：4C3H5N3O9＋5O2＝12A＋12CO2＋10H2O，则A的化学式为()A．NOB．NO2C．N2D．N2O7、（2021常州）下列各种物质间的转换通过一步反应不能实现的是()A．P→P2O5B．CaCO3→COC．Fe→FeCl2D．CuO→CuSO48、（2006镇江）下列各项中，在化学反应前后肯定没有发生变化的是：①分子的数目②元素的种类③原子的数目④原子的种类⑤物质的种类⑥物质的总质量()A．①③④⑥B．①②③⑤C．②③④⑥D．②④⑤⑥+BaCl2+NaOH9、（2021南通）下列物质的转化能实现的是()+NaCl+BaCO3A．H2SO4HClB．CONa2CO3C．Cu(OH)2NaOHD．NaNO3Ba(NO3)210、（