中考化学一轮复习基础理论和基本概念质量守恒定律化学方程式课件1.概念:的各物质的,等于反应后生成的各物质的,这个规律叫做质量守恒定律。2.质量守恒定律的适用范围:一切化学变化,只针对质量。3.质量守恒定律中的“各物质”包括气体、固体和液体。6.化学反应前后的“变”与“不变”（1）验证质量守恒定律的条件和要求方案一:红磷燃烧前后质量的测定1.实验装置2.实验现象:红磷燃烧发出黄色火焰,放出热量,产生大量白烟,气球膨胀,冷却后气球变瘪,反应后天平仍保持平衡。4.实验结论:在密闭容器中,参加反应的红磷的质量和氧气的质量之和等于生成的五氧化二磷的质量。5.实验分析(1)气球的作用:①起缓冲作用;②起密封作用。(2)红磷燃烧放出热量,使锥形瓶内气压增大,故开始时气球膨胀;红磷燃烧消耗了锥形瓶内的氧气,会导致瓶内气压小于初始时瓶内气压,故冷却后气球更瘪。6.注意事项(1)锥形瓶底部需铺一层细沙:防止红磷燃烧时锥形瓶底部局部受热而炸裂。(2)装置冷却后再称量质量,以避免(气球膨胀)浮力对实验结果的干扰。方案二:铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定1.实验装置2.实验现象:铁钉表面逐渐覆盖一层红色物质,溶液由蓝色变为浅绿色,反应后天平仍平衡。3.反应的化学方程式:Fe+CuSO4Cu+FeSO4。4.实验结论:参加反应的物质的质量总和等于生成的物质的质量总和。方案三:盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定1.实验装置2.实验现象:碳酸钠粉末逐渐溶解,有大量气泡产生。反应后天平指针向右偏转。3.反应的化学方程式:Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑。4.实验分析:反应后天平指针向右偏转是因为反应生成的CO2气体逸散到空气中。方案四:镁条燃烧前后质量的测定1.实验现象:剧烈燃烧,发出耀眼的白光,放出大量的热,产生大量白烟。2.反应的化学方程式:2Mg+O22MgO。3.实验分析:该实验中的部分生成物会以白烟的形式逸散到空气中,如果参加反应的气体的质量和逸出的白烟的质量相等,则反应后天平仍平衡;如果参加反应的气体的质量大于(或小于)逸出的白烟的质量,则反应后天平指针会向左(或向右)偏转。1.如图是某反应的微观示意图,已知:2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子,则下列关于该反应的判断不正确的是()A.乙物质的化学式为N2B.该反应属于分解反应C.该化学反应中原子的数目、种类没有改变D.该反应前后分子总数改变了年5月，中国科学家取得了将二氧化碳在一定条件下转化为化工原料的重大突破。二氧化碳和氢气反应制取乙烯，其反应的微观过程如下图所示。下列说法正确的是（）A.生成物分子数之比是1：2：4B.乙烯的化学式为C2H4C.反应前后分子种类、数目均不变D.无机物不能转化为有机物3.如图为某化学反应在催化剂作用下的微观模拟示意图，其中“”和“”分别表示氢原子和氧原子．（1）虚线框内应填的微观示意图是______________（填序号）．A．B．C．D．（2）结合如图，从原子、分子的角度分析，在化学反应过程中，______可分，而______不能再分．（3）请写出该反应的化学方程式_________________________________．1.化学方程式的含义:从宏观角度表明;从微观角度表示反应前各微粒及反应后各微粒的相对数量关系;从量的方面表示。2.化学方程式在书写时需遵循两个原则:①;②。3.化学方程式的意义及读法4.化学方程式的书写步骤(1)写:根据实验事实,在短线(——)的左边写出反应物的化学式,右边写出生成物的化学式。1.为适应火车提速，沪宁线上原有的短轨已全部连接为超长轨。工程技术人员常用点燃铝热剂(铝粉和氧化铁粉末的混合物，能释放大量的热量)的方法来生成熔融状态的铁，从而焊接钢轨间的缝隙。写出有关的化学方程式_____________________________，其中还原剂是________，其基本反应类型是____________。2.某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：X+2O2CO2+2H2O，3.下列方程式能正确表示所述内容的是()根据化学方程式计算的一般解题步骤:(1)设:根据题意设未知量。注意未知量不带单位,常用x表示。(2)写:正确写出相关反应的化学方程式。(3)找:找出相关量(未知量、已知量)之间的关系。(4)列:列出比例式。(5)求:根据比例式求出未知量。(6)答:简明地写出答案。中考化学一轮复习基础理论和基本概念质量守恒定律化学方程式课件(5)查:检查式子左、右两边各元素原子种类及个数是否相等。实验现象:剧烈燃烧,发出耀眼的白光,放出大量的热,产生大量白烟。①发生化学反应的现