（二）强电解质和弱电解质例2：把少量NaOH固体分别加入到下列液体中，溶液的导电能力变化不大的是（）A、水B、盐酸注意3、离子反应发生的条件4、书写离子方程式书写离子方程式※“拆”的注意事项：练习：书写离子反应方程式1、Fe和CuSO4溶液反应2、醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应3、盐酸和氢氧化钙溶液反应4、硫酸和氢氧化钡溶液反应5、氯气与水反应6、过氧化钠与水反应7、醋酸溶液与氨水反应8、氯气与氢氧化钠溶液反应*酸、碱、盐的溶解性:(1)除硅酸(H2SiO3)外,其余酸都可溶。(2)NaOH、KOH、Ba（OH）2、NH3.H2O可溶,Ca(OH)2微溶,其余碱不溶。(3)钾、钠、硝、氨盐可溶。盐酸盐除银盐、亚汞盐AgCl、Hg2Cl2硫酸盐除钡盐、铅盐BaSO4、PbSO4（CaSO4、Ag2SO4微溶）碳酸、磷酸盐大多不溶。比较下列几组反应——改写成离子反应方程式5、离子方程式的意义：例：下列各组离子中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A、Na+、Mg2+、Cl—、OH—B、H+、Ca2+、CO32—、NO3—C、Cu2+、K+、SO42—、NO3—D、Na+、HCO3—、OH—、Ca2+*离子共存：例：无色透明呈酸性的溶液中能大量共存的离子组是（）A、Al3+、Ag+、NO3—、Cl—B、Mg2+、NH4+、SO42—、Cl—C、Na+、K+、CO32—、Cl—D、Fe3+、Na+、NO3—、SO42—练习1：下列离子方程式正确的是（）A、NaHCO3溶液和NaOH溶液反应HCO3—+OH—====CO32—+H2OB、少量二氧化碳通入足量的NaOH溶液CO2+OH—====HCO3—C、Fe与盐酸反应生成H22Fe+6H+====2Fe3++3H2D、氨水和醋酸溶液混合NH3.H2O+CH3COOH====NH4++CH3COO—+H2O练习2：下列反应的离子方程式正确的是（）A、碳酸钙溶于醋酸CaCO3+2H+====Ca2++CO2+H2OB、澄清石灰水加入盐酸Ca（OH）2+2H+====Ca2++2H2OC、铜片加入稀硝酸中Cu+NO3—+4H+====Cu2++NO+2H2OD、小苏打溶液和乙酸溶液HCO3—+CH3COOH====CH3COO—+CO2+H2O六、镁的提取及应用（三）化学性质(1)CaCO3＝＝CaO＋CO2↑(2)CaO＋H2O＝Ca（OH）2(石灰乳)(3)Ca（OH）2＋Mg2＋＝Mg（OH）2↓＋Ca2＋(4)Mg（OH）2＋2H＋＝Mg2＋＋2H2O(5)蒸发MgCl2溶液成MgCl2·6H2O(6)MgCl2·6H2O＝＝＝＝＝MgCl2＋6H2O(g)↑(7)MgCl2（熔融）＝＝Mg＋Cl2↑