会计学电解质和非电解质①盐酸溶液；②氯化氢气体；③NaCl固体；④NaCl溶液；⑤O2；⑥熔融的KNO3；⑦石墨；⑧蔗糖溶液；⑨酒精；⑩铜。判断正误：1、铜和石墨都能导电，它们都是电解质；O2不能导电，故O2是非电解质2、液态HCl不导电，但HCl的水溶液导电，所以氯化氢是电解质3、硝酸钾晶体不导电，硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质，硝酸钾晶体是非电解质4、把SO3溶于水所得的溶液能导电，所以SO3是电解质5、BaSO4难溶于水，所以BaSO4是非电解质6、电解质都能够导电，能导电的物质都是电解质7、非电解质都不能导电，不能导电的物质不一定是非电解质。1、电解质溶液导电的原因及导电能力在溶液的体积、浓度以及溶液中阴（或阳）离子所带的电荷数都相同的情况下，导电能力强的溶液里能够自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里能够自由移动的离子数目多。一、强电解质和弱电解质强电解质：强电解质与弱电解质的注意点:下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是()A.CH3COOHB.Cl2C.NH4HCO3D.SO2下列各项中的物质能导电且属于强电解质的是()A、固态氯化镁(MgCl2)B、液态氯化镁(MgCl2)C、氨水D、液态H3PO41、下列物质，①NaCl晶体②CO2③H2SO4溶液④石墨⑤CH3COOH⑥熔融KCl⑦蔗糖⑧CaCO3固体（1）能导电的是.（2）属于强电解质的是.属于弱电解质的是.属于非电解质的是.2、下列电离方程式错误的是（）2、离子方程式：如何正确书写离子方程式？3、删去方程式两边形式相同的离子：练一练：1.凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。②强酸、强碱和易溶性的盐改写成离子形式④对于微溶物的处理:例：1、二氧化碳通入澄清石灰水⑤多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写。⑦有浓硫酸参加的某些反应，无离子方程式Cu十2H2SO4(浓)==CuSO4十SO2↑十2H2ONaCl(固)十H2SO4(浓)==NaHSO4十HCl↑练习：写出下列反应的离子方程式：5、离子方程式的正误判断(5)看电荷是否守恒。如FeCl2溶液与Cl2反应，不能写成Fe2+＋Cl2=Fe3+＋2Cl-，而应写成2Fe2+＋Cl2=2Fe3+十2Cl-，同时两边各原子数也应相等。(6)看反应物或产物的配比是否正确。如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应，不能写成H+＋SO42-＋Ba2+＋OH-=BaSO4↓＋H2O，应写成2H++SO42-＋Ba2+＋2OH-=BaSO4↓+2H2O(7)看是否符合题设条件及要求。如“过量”、“少量”、“足量”、“等物质的量”、“适量”、“任意量”以及滴加顺序等对反应方程式的影响。三、离子共存问题⑵生成气体或挥发性物质：⑷发生氧化还原反应：2、附加隐含条件的应用规律：与H+不共存的有