高三一轮复习-碳、硅及其化合物一、碳族元素3、特殊性1、下列关于碳族元素的叙述中，正确的是()A.最外层上有2个电子B.主要化合价均为+2、+4C.稳定化合价均为+4D.容易形成离子化合物大家应该也有点累了，稍作休息判断：下列对碳的同素异形体：金刚石、石墨、和C60的说法中，正确的是﹙﹚A它们都是共价化合物B1mol金刚石和石墨都含有1molC－C键C在一定条件下与O2反应生成CO2D它们的熔点都很高1、C＋O2＝CO2C＋CO2＝2COC＋2CuO＝2Cu＋CO2↑C＋H2O(g)=CO+H2C+2H2SO4(浓)=CO2↑+2SO2↑+2H2OC+4HNO3(浓)=CO2↑+4NO2↑+2H2OC+SiO2=Si+CO↑2、2CO+O2=2CO23CO+Fe2O3=2Fe+3CO2CO2+H2O=H2CO3CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OCO2+Na2O=Na2CO3CO2+C=2COCO2+2Mg=C+2MgOCO2的实验室制法①分类正盐如Na2CO3、MgCO3、CaCO3酸式盐如NaHCO3、Ca(HCO3)2碱式盐：铜绿Cu2(OH)2CO3碱式碳酸镁Mg2(OH)2CO3②溶解性：（1）只有钾、钠、氨盐可溶.（2）NaHCO3的溶解度小于Na2CO3（2）与酸反应——H++CO32－＝HCO3－H++HCO3－＝CO2↑+H2O思考：鉴定CO32-、HCO3-（4）正盐与酸式盐的转化——Na2CO3-----NaHCO3BaCO3--------Ba(HCO3)2写出相互转化的化学方程式：⑴只有化合态，无游离态；在地壳中含量居第二位。硅单质有晶体和无定形两种，晶体硅的结构跟金刚石相似，都是具有正四面体结构的立体网状结构的晶体。3.硅的化学性质2.物理性质四.二氧化硅2、关于硅的化学性质的叙述中，正确的是（）A．常温时不和任何酸反应B．常温时硅与卤素单质均不反应C．单质硅比金刚石熔点低D．单质硅比碳的非金属性强五.硅酸（H2SiO3）用H2CO3可制得H2SiO3，可证明H2SiO3的酸性比H2CO3。2.酸性太弱只能与强碱发生中和反应H2SiO3+2NaOH==Na2SiO3+2H2O3、硅酸钠（Na2SiO3），俗名叫泡花碱，白色固体，易溶于水，其水溶液俗名叫水玻璃。（2）氧化物化学式法：金属氧化物•二氧化硅•水4、下列说法正确的是（）A．SiO2溶于水显酸性B．CO2通入水玻璃可以得到原硅酸C．由Na2CO3＋SiO2===Na2SiO3＋CO2↑可知硅酸的酸性比碳酸的酸性强D．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸5、下列物质中不能用化合的方法制得的是（）①SiO2②H2SiO3③Na2O2④FeCl2⑤FeCl3⑥CaSiO3A．①③⑤B．②④⑥C．②D．②和④5.晶体硅是一种重要的非金属材料,制备纯硅的主要步骤如下:①高温下用过量的碳还原二氧化硅制得粗硅,同时得到一种可燃性气体;②粗硅与干燥的HCl气体反应制得SiHCl3(Si+3HClSiHCl3+H2);③SiHCl3与过量的H2在1100~1200℃的温度下反应制得纯硅,已知SiHCl3能与水剧烈反应,在空气中易自燃。请回答:(1)第一步制取粗硅的化学方程式为。(2)粗硅与HCl气体反应完全后,经冷凝得到的SiHCl3(沸点33.0℃)中含有少量SiCl4(沸点57.6℃)和HCl(沸点-84.7℃),提纯SiHCl3采用的方法为。(3)实验室用SiHCl3与过量的H2反应制取纯硅装置如图所示(加热和夹持装置略去):①装置B中的试剂是,装置C中的烧杯需要加热,目的是。②反应一段时间后,装置D中观察到的现象是,装置D