【思考1】请根据下列反应现象,说明SO2在反应中表现的性质。⑥使浅黄绿色溶液褪色总结：二氧化硫的性质酸性氧化物的通性（亚硫酐）【思考3】【小结】漂白原理的比较【拓展】（1）三氧化硫的性质实验题《优化设计》P42-43例6某研究小组成员在讨论鉴别浓硫酸和稀硫酸的方案时，设计如下方案：（1）其中方法可行、结论正确的是。（2）其中方法可行、结论错误的是，原因是。（3）其中一个方法稍作改进就能成为可行的是，改进的方法是硫酸是具有、的二元强酸。纯净的硫酸为色、状液体，密度比水大，可以任意比例溶于水，溶解过程中伴随有现象。因此，浓硫酸稀释时，只能，并不断。（2）浓硫酸的特性④脱水性小结：课堂练习2、将过量的金属锌投入到含.200molH2SO4的热浓硫酸中，下列判断正确的是A.因发生“钝化”而不反应B.产生的SO2为0.100molC.产生的SO2少于0.100molD.除SO2外还会有H2产生〖例〗下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白。.检验某未知溶液中是否含有SO42－的下列操作中，最合理的是A．加入硝酸酸化了的硝酸钡溶液B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C．加入盐酸酸化了的氯化钡溶液D．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液（3）硫酸根离子的检验（4）硫酸盐H2SO4在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都是正确的是（）A．硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的硫铁矿不能在空气中燃烧B．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中SO2会与杂质反应C．SO2氧化为SO３时需使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率D．SO３用98.3%的浓H2SO4吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO3吸收完全接触法生产H2SO4的过程中，对“废气、废水、废渣、废热”的处理正确的是（）①尾气用石灰水处理②污水用石灰乳处理③废渣用来造水泥、炼铁④设置“废热”锅炉产生蒸汽、供热或发电A．只有①②B．只有①③④C．只有①②③D．①②③④3.三氧化硫的吸收和硫酸的生成A、B两种盐均为无色晶体．其中A的焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃）A的水溶液pH大于7．下面是A、B两种盐所进行的实验记录其中H、G均为不溶于酸的白色沉淀．示例4：某种常见的白色晶体A，与盐酸反应产生无刺激性气味的气体B；将B通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。若在A的水溶液中加氢氧化钡溶液，则析出白色沉淀C和无色气体D；D可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝。加热固体A，可产生水、B和D的物质的量之比为1：1。根据以上事实，可以判断出A是，B是，C是。加热固体A生成水、B和D的化学方程式是_________氧族元素的原子结构及性质元素3．钋是原子序数最大的氧族元素，推测钋及钋的化合物最不可能具有的性质是（）。A．钋是能导电的固体B．钋的氧化物的水化物至少有两种C．钋与氢气不能直接化合D．钋的氢化物很稳定练习、下列事实中能用来说明氯的非金属性比硫强的是（）①与Fe反应：2Fe+3Cl2====FeCl3Fe+S====FeS②稳定性：HCl＞H2S③酸性：HClO4＞H2SO4④酸性：HCl＞H2S⑤Cl2通入H2S溶液中的反应：Cl2+H2S=2HCl+S↓A、全部B、②③C、①②③D、除④外名称臭氧的化学性质和用途1、弱酸性：