无机及分析化学(Ⅰ)习题解答目录第1章分散体系……………………………………………………………………………1第2章化学热力学基础……………………………………………………………………8第3章化学反应速率和化学平衡…………………………………………………………15第4章物质结构……………………………………………………………………………22第5章分析化学概述………………………………………………………………………27第6章酸碱平衡……………………………………………………………………………31第7章酸碱滴定法…………………………………………………………………………36第8章沉淀溶解平衡………………………………………………………………………44第9章重量分析法和沉淀滴定法…………………………………………………………49第10章配位化合物…………………………………………………………………………53第11章配位滴定法…………………………………………………………………………62第12章氧化还原反应………………………………………………………………………67第13章氧化还原滴定法……………………………………………………………………78第14章电势分析法…………………………………………………………………………83第15章吸光光度分析法……………………………………………………………………86第16章试样分析中常用的分离方法简介…………………………………………………90第17章重要生命元素简述…………………………………………………………………93第18章原子核化学简介……………………………………………………………………96第1章分散体系1-1．人体注射用的生理盐水中，含有NaCl0.900%，密度为1.01g·mL-1，若配制此溶液3.00×103g，需NaCl多少克？该溶液物质的量浓度是多少？解：配制该溶液需NaCl的质量为：m(NaCl)=0.900%×3.00×103g=27.0g该溶液的物质的量浓度为：1-2．把30.0g乙醇(C2H5OH)溶于50.0g四氯化碳(CCl4)中所得溶液的密度为1.28g∙mL-1，计算：(1)乙醇的质量分数；(2)乙醇的物质的量浓度；(3)乙醇的质量摩尔浓度；(4)乙醇的摩尔分数。解：(1)w(C2H5OH)==0.38(2)=10.4mol·L-1(3)b(C2H5OH)==13.0mol·kg-1(4)x(C2H5OH)==1-3．将5.0gNaOH、NaCl、CaCl2分别置于水中，配成500mL溶液，试求c(NaOH)、c(NaCl)、c(CaCl2)。解：NaOH、NaCl和CaCl2的摩尔质量分别为：M(NaOH)=40g·mol-1M(NaCl)=58.5g·mol-1M(CaCl2)=55.5g·mol-1所以，它们的物质的量浓度分别为：c(NaOH)==0.25(mol·L-1)c(NaCl)==0.17(mo·L-1)c(CaCl2)==0.18(mol·L-1)1-4．盐酸含HCl37.0%(质量分数)，密度为1.19g·mL-1。计算：(1)盐酸的物质的量浓度。(2)盐酸的质量摩尔浓度。(3)HCl和H2O的物质的量分数。解：(1)盐酸的分子量为36.5c(HCl)==12.06mol·L-1(2)b(HCl)==16.09mol·kg-1(3)x2==0.225；x1=1－x2=0.7751-5．计算0.10mol·L-1K3[Fe(CN)6]溶液的离子强度。解：I=(0.30×12+0.10×32)=0.61-6．应用德拜－休克尔极限公式计算0.10mol·L-1KCl溶液中的离子平均活度系数。解：KClI=0.1==-0.12γ±=0.761-7．将19g某生物碱溶于100g水中，测得溶液的沸点升高了0.060K，凝固点降低了0.220K。计算该生物碱的相对分子质量。解：M=1.62×103g·mol-1=0.220KM=1.61×103g·mol-1所以，该生物碱的相对分子质量为：1-8．溶解0.324g硫于4.00gC6H6中，使C6H6的沸点上升了0.81K。问此溶液中的硫分子是由几个原子组成的？[Kb(C6H6)=2.53K∙kg∙mol-1]解：设此溶液中的硫分子由x个硫原子组成，则其摩尔质量为32xg∙mol-1由于，所以x=8故溶液中的1个硫分子是由8个硫原子组成的。1-9．计算0.005mol·L-1KCl溶液在398K时的渗透压：(1)用浓度计算；(2)用活度计算(γ±=0.92)。解：(1)Π=icRT=2×0.