新密市实验初中九年级化学导学案（07）课题：生活中常见的盐课型：新授课主备人：范阿玲审核人：范阿玲时间：2013年1月学习目标：1、掌握盐的化学性质2、理解复分解反应的定义，并会判断是否是复分解反应3、知道发生复分解反应的条件，会判断酸碱盐之间能否发生复分解反应。4、会正确书写相关的化学方程式。学习重难点：1掌握盐的化学性质2理解复分解反应的定义，并会判断是否是复分解反应3知道发生复分解反应的条件，会判断酸碱盐之间能否发生复分解反应。4会正确书写相关的化学方程式。【学习过程】【导学设计】【导入新课】我们已经了解了氯化钠、碳酸钠等盐的一些性质，本节我们来探讨一下盐类物质有哪些化学性质。【出示学习目标】【自学反馈】1由离子和离子构成的化合物叫做盐，如都是盐。常温时盐大多数是晶体，不同种类的盐在水中的溶解性不同，如钾盐、易溶于水，而碳酸盐大多数溶于水，氯化物中不溶于水，硫酸盐中是沉淀。2相互交换成分，生成另外的反应叫做复分解反应。3酸碱盐之间并不是都能发生复分解反应的，只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有或有、或有生成时，复分解反应才能发生。（自学课本）4默写金属活动性顺序表：。在金属活动性顺序表中，排在的金属，能把排在的金属从它的盐溶液中置换出来，如铁能和硫酸铜溶液反应，写出反应的方程式。5碳酸盐能和酸反应放出二氧化碳，写出碳酸钠和稀盐酸反应的化学方程式。【合作探究】（一）金属＋盐＝新金属＋新盐Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag反应条件：在金属活动性顺序里，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。（钾、钙、钠除外）(二)酸+盐=新酸+新盐CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClBa(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3反应条件：参加反应的盐必须溶于酸，且生成物中有沉淀出现。碳酸盐都能与酸发生反应生成水和二氧化碳及新盐。此性质可用于CO32-的检验。复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应（三）碱1（溶）＋盐1（溶）＝盐2＋碱2（生成物中有沉淀或气体出现。）CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH（四）盐1（溶）＋盐2（溶）＝盐3＋盐4（生成物中至少有一种沉淀。）AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClBa(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3注意：复分解反应发生的条件：反应物一般要求可溶，生成物有沉淀、气体或水出现。【拓展延伸】中和反应、金属氧化物与酸发生的反应是复分解反应吗？非金属氧化物与碱发生的反应是复分解反应吗？为什么？酸碱盐之间发生的复分解反应有哪几种？【小结收获】【当堂检测】1.复分解反应是指________________________的反应。其发生的条件是生成物中有__________，或_________，或__________生成。2.归纳盐的化学性质主要有：（1）与_______反应。Fe＋Cu（NO3）2——（2）与_____反应。Na2CO3＋HCl——（3）与______反应。______＋Ca(OH)2——NaOH＋CaCO3↓（4）与______反应。_________+NaCl=AgCl↓+NaNO33．在常见金属的化学活动性顺序里，只有排在的金属才能把排在的金属从它们的里置换出来。在CuCl2和MgCl2的混合溶液中加入过量的锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是4．有下列物质：NaCl、CaCO3、Fe(OH)3、BaSO4、AgNO3、BaCl2、AgCl、Na2CO3能溶于水的有能溶于酸的有既溶于水又能溶于酸的有5.向装有少量固体的试管中加入适量稀盐酸，产生气泡，把气体通入澄清的石灰水，石灰水变混浊，请问该固体可能是_________，(请写出有关的化学方程式)________________________________【课后反思】