高一化学人教版必修Ⅰ导学案编排蓬安中学化学备课组2012年9月使用合作探究共同进步自强不息厚德博学矮油，你又想偷懒啊？反省反省吧，亲！想成为一名成功者，先必须做一名奋斗者。《必修Ⅰ第1章第1节化学实验基本方法》导学案（第2课时）高一班第组姓名组内评价教师评价【课标要求】1.初步学会粗盐提纯的实验技能2.掌握过滤、蒸发的实验操作3.初步了解离子的检验方法和物质的除杂方法【重点难点】1.掌握过滤、蒸发实验操作方法及应用范围2.SO42－等离子的检验方法【新课导学】阅读教材P5-6思考：(1)同学们都听过“吹尽黄沙始见金”，你知道淘金者是利用什么方法和性质将黄金从沙里分离出来的吗？(2)如果有铁和铜的混合物,你能用哪些方法将铁铜分离?(3)你还能举出几种生活中混合物分离和提纯的例子吗？它们是怎么分开的？一、过滤与蒸发1、过滤——适于固液混合物的分离(1)主要仪器：、烧杯、、铁架台、滤纸等。(2)简易装置图如右图（3）在进行过滤操作时要注意以下几个问题：过滤时，将滤纸折叠好放入漏斗，加少量，使滤纸紧贴。滤纸边缘应略漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略滤纸的边缘。向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应与接触；玻璃棒的底端应和过滤器的轻轻接触；漏斗颈的末端应与相接触。以上就是平常所说的“一贴”“二低”“三靠”。2、蒸发——适于分离溶于溶剂中的溶质(1)主要仪器：、、酒精灯、玻璃棒。(2)在进行蒸发操作时要注意以下几个问题：①在加热蒸发过程中，应用不断搅拌，防止由于造成液滴飞溅；②加热到蒸发皿中剩余时（出现较多晶体）时应停止加热，用余热蒸干；③热的蒸发皿应用取下，不能直接放在上，以免烫坏实验台或遇上引起蒸发皿破裂。如果确要立即放在实验台上，则要垫在上。3、方法小结：(1)过滤一般用来分离样的混合物。(2)蒸发一般用来分离样的混合物。【实验探究】粗盐不溶性杂质提纯思考：粗盐水过滤后，滤液仍浑浊，请分析可能的原因？下一步如何操作？思考：整个过滤蒸发过程中，几次用到玻璃棒？其作用分别是什么？步骤现象①溶解：称取约4g粗盐加到约12g水中，用搅拌，直至为止。固体食盐逐渐，食盐水略呈。②过滤：将烧杯中的液体沿倒入中，若烧杯中的溶液，再一次不溶物留在，液体沿流入另一烧杯中③蒸发：将滤液倒入中，用加热同时用，待出现较多时停止加热。水分蒸发逐渐析出二、除去粗盐中可溶性杂质1、粗盐的成分：初中粗盐提纯只除掉了不溶性杂质，但还有可溶CaCl2、MgCl2以及Na2SO4等杂质。2、除杂试剂及反应原理，阅读课本中的溶解性表，填写下列空格加入试剂杂质操作方法化学方程式NaOH溶液BaCl2溶液Na2CO3溶液盐酸3、问题讨论(1)除溶液中的硫酸根离子能否改用硝酸钡溶液？除MgCl2时能否用KOH？除CaCl2时能否用K2CO3溶液？(2)为除去溶液中的杂质，所加试剂应是过量的，过量的氯化钡是怎样除去的？(3)过量的氢氧化钠、碳酸钠又是怎样除去的？写出有关的化学方程式。(4)过滤操作是在哪一个环节进行？前三步每加一次药品沉淀后可以过滤一次，也可以在最后加HCl之前一次过滤。4、规律总结：根据溶解性表，除去SO42-用，使之生成沉淀而除去，根据食盐的成分，应选择作试剂；除去Mg2+选择，使之生成沉淀而除去，根据除杂而又不引入新杂质的原则，应选用除Mg2+；除Ca2+应用作除杂剂，使之生成沉淀而除去，根据除杂原则应用。而在实际操作中，由于所加入的试剂往往是过量的，而过量的试剂又引入了新的杂质离子，这就要求除杂剂在除去杂质离子的同时，又要除去新引入的杂质离子，故试剂的加入具有一定的先后顺序。在本次实验中，加入除杂剂的顺序应满足在之前，操作应放在加之前的条件。滴加试剂的顺序可以是：BaCl2溶液一定要加在Na2CO3溶液之前，最后一步加HCl溶液至中性。三、SO42－离子的检验1、试剂：、溶液2、现象：。3、化学方程式：4、问题探讨：（1）在试样中是否含有某种物质时，每次应取少量进行检验，而不能将检测试剂一次全部加入到待检测的试样溶液中，为什么？（2）甲、乙两同学分别设计了两个不同的方案检验某试液中是否含有SO42－，评价下列两个方案是否严密？并说明理由。甲：试液加BaCl2白色沉淀稀盐酸白色沉淀不溶解结论：试液中有SO42－。乙：试液稀盐酸无明显现象BaCl2白色沉淀结论：试液中有SO42－。（3）你知道Cl-和CO32-离子如何检验吗？5、规律总结硫酸根离子的检验方法：取少量溶液试样，先滴加几滴，再加几滴，若看到有说明有硫酸根离子。加盐酸有两个目的：排除的干扰；排除的干扰。【当堂检测】1、下列混合物能用过滤法分离的是（）