课时3原子结构与元素的性质(建议用时：40分钟)[合格过关练]1．下列有关碱金属元素的性质判断正确的是()A．K与H2O反应最剧烈B．Rb比Na活泼，故Rb可以从NaCl溶液中置换出NaC．碱金属的阳离子没有还原性，所以有强氧化性D．从Li到Cs都易失去最外层1个电子，且失电子能力逐渐增强D[A项，K与H2O反应比Li、Na剧烈，但不是最剧烈；B项，Rb与盐溶液反应时，先与H2O反应，不能置换出盐中的金属；C项，碱金属阳离子氧化性很弱。]2．已知Ba的活动性介于Na和K之间，下列叙述正确的是()A．Ba与水反应不如Na与水反应剧烈B．Ba可以从KCl溶液中置换出KC．氧化性：K＋>Ba2＋>Na＋D．碱性：KOH>Ba(OH)2>NaOH[答案]D3．下列关于碱金属(ⅠA族的金属元素)元素的叙述中正确的是()A．密度随原子序数的增加而增大B．单质与水反应的剧烈程度随原子序数的增加而减弱C．氧化物对应的水化物的碱性随原子序数的增加而减弱D．化合物中碱金属元素的化合价都是＋1价D[A项，ρ(K)<ρ(Na)；B项，原子序数越大碱金属越活泼，与H2O反应越剧烈；C项，碱性随原子序数的增加而增强。]4．下列关于碱金属元素和卤素的说法中错误的是()A．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子能力最强C．K与水的反应比Na与水的反应更剧烈D．溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈D[同主族元素原子的半径随核电荷数的增加而增大，A正确；同主族元素随核电荷数的增加，金属性增强，非金属性减弱，故碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中氟原子得电子能力最强，B正确；K的金属性比钠强，K与水的反应比Na与水的反应更剧烈，C正确；氯气化学性质比溴强，氯单质与水的反应比溴单质与水的反应剧烈，D错误。]5．我国西部地区蕴藏着丰富的锂资源，开发锂的用途是一个重要的科学课题。关于锂的叙述不正确的是()A．Li是较轻的金属B．LiOH的碱性比NaOH弱C．Li的金属性比Na强D．Li在空气中燃烧生成Li2OC[Li比Na的活泼性弱，在空气中燃烧只生成Li2O，LiOH的碱性比NaOH弱，Li的金属性比Na弱，C项错误。]6．关于卤素(用X表示)的下列叙述正确的是()A．卤素单质与水反应均可用X2＋H2O===HXO＋HX表示B．HX热稳定性随核电荷数增加而增强C．卤素单质的颜色从F2→I2随相对分子质量增大而逐渐加深D．X－的还原性依次为F－＜Cl－＜Br－＜I－，因此相对分子质量小的卤素单质可将相对分子质量大的卤素从其盐溶液中置换出来C[2F2＋2H2O===O2＋4HF，A错；HX热稳定性随核电荷数增加而减弱，B错；F2优先与水反应，故不能用F2从其他盐溶液中置换出来卤素单质，D错。]7．对于可能存在的第119号元素，有人称之为“类钫”。根据周期表结构及元素性质变化趋势，判断下列有关“类钫”的预测说法不正确的是()A．“类钫”元素位于元素周期表的第八周期，在化合物中显＋1价B．“类钫”元素的非金属性极强，其最高价氧化物对应的水化物为强酸C．“类钫”单质遇水剧烈反应，可能发生爆炸D．“类钫”单质的密度大于钫单质，且大于1g·cm－3B[由碱金属最外层电子数都为1可知，钫在化合物中呈＋1价，A正确；碱金属从上到下元素的金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应的水化物为强碱，B错误；碱金属从上到下元素的金属性逐渐增强，活泼性比“类钫”还强，单质遇水剧烈反应，可能发生爆炸，C正确；碱金属从上到下，单质的密度逐渐增大，“类钫”的密度应是碱金属中最大的，D正确。]8．下列关于同主族元素的说法错误的是()A．同主族元素随原子序数递增，元素原子的得电子能力逐渐增强B．同主族元素随原子序数递增，单质氧化能力逐渐减弱C．同主族元素原子最外层电子数都相同D．同主族元素的原子半径，随原子序数增大而逐渐增大A[同主族元素，最外层电子数相同，随原子序数增大，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，单质氧化性逐渐减弱，故A错误，B、C、D正确。]9．A、B、C、D四个集气瓶中分别装有Cl2、H2、HCl、HBr中的一种气体，若A、D两气体混合见光爆炸，A、B两瓶气体混合瓶壁出现暗红色小液滴，则C瓶装的气体是()A．HBrB．HClC．Cl2D．H2B[A、D两气体混合见光爆炸可知两气体为Cl2和H2，又A、B两气体混合有暗红色小液滴可知A、B为Cl2和HBr。所以A为Cl2，B为HBr，D为H2，则C为HCl。]10．已知铷(Rb)是37号元素，其相对原子质量是85.5，与钠同主族，回