第2课时氨的转化(建议用时：40分钟)[合格过关练]1．下列关于氨性质的叙述中正确的是()A．氨气可用排水法收集B．氨水呈碱性C．氨气和酸相遇都能产生白烟D．在反应NH3＋H＋===NHeq\o\al(＋,4)中，氨失去电子被氧化B[NH3极易溶于水，不可用排水法收集；NH3与挥发性酸反应可形成白烟，与非挥发性酸反应不形成白烟；NH3＋H＋===NHeq\o\al(＋,4)，其中各元素化合价均不发生变化，不是氧化还原反应。]2．有关氨及氨水的说法正确的是()A．NH3是10电子分子，具有还原性B．液氨、氨气、氨水是同一种物质C．氨气是非电解质，氨水是电解质D．氨水的主要成分是NH3A[氨水是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；氨水的主要成分是NH3·H2O。]3．如图是实验室进行氨溶于水的喷泉实验装置，下列叙述不正确的是()A．该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体B．进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水呈碱性C．形成喷泉的原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压D．用氯气代替氨气，利用此装置也可进行喷泉实验D[A项，NH3极易溶于水，可用来做喷泉实验；B项，氨水呈碱性，能使酚酞溶液变为红色；C项，NH3极易溶于水，使烧瓶内的气压小于大气压，在压强差的作用下，烧杯中的水沿导管迅速向上流动，从而形成喷泉；D项，Cl2在水中的溶解度较小，不能用于做喷泉实验。]4．在下面的反应中，氨作为氧化剂参加反应的是()A．NH3＋H3PO4===NH4H2PO4B．4NH3＋5O2eq\o(=====,\s\up8(高温),\s\do10(催化剂))4NO＋6H2OC．2NH3＋3Cl2===6HCl＋N2D．NH3＋NaH===NaNH2＋H2D[A选项为非氧化还原反应；B、C选项中NH3被氧化，作还原剂；D选项中NaH作还原剂，NH3作氧化剂。]5．实验室可以按如图所示的装置干燥、收集气体M，多余的气体可用水吸收，则M是()A．NH3B．NOC．Cl2D．NO2A[气体可用碱石灰干燥，C、D错；能用向下排空气法收集气体，B错；用防倒吸装置吸收，说明在水中溶解度非常大，A正确。]6．某同学在实验室中发现了一瓶无色而有刺激性气味的气体，根据气味判断可能是氨气，但不能确定是氨气。下列提供的方法中，能帮他检验该气体是否为氨气的是()A．将湿润的红色石蕊试纸放在打开的瓶口B．将湿润的蓝色石蕊试纸放在打开的瓶口C．用蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近打开的瓶口D．将干燥的红色石蕊试纸放在打开的瓶口A[检验氨气方法，一是用湿润的红色石蕊试纸(或石蕊试液)，二是用蘸有浓盐酸的玻璃棒，靠近盛有待检验气体的瓶口。]7．下列有关氨的叙述中不正确的是()A．氨分子中氮元素的化合价只能升高，氨具有还原性B．氨的催化氧化反应的方程式是4NH3＋5O2eq\o(=====,\s\up8(催化剂),\s\do10(△))4NO＋6H2OC．氨的催化氧化反应中若氧气过量则有红棕色气体生成D．氨的催化氧化属于人工固氮D[氨分子中氮元素的化合价为最低价，只能升高不能降低，氨具有还原性。氨的催化氧化产生的一氧化氮与过量的氧气反应生成红棕色的气体二氧化氮。氨的催化氧化不属于氮的固定。]8．给装有下列少量固体物质的试管加热，试管底部的物质不可能完全消失的是()A．碳酸氢铵B．碳酸氢钠C．氯化铵D．碳酸铵B[碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水，氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，碳酸铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水，即铵盐受热分解无固体残留物。碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳、水和固体碳酸钠，试管底部的物质不可能完全消失。]9．为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：①加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。②取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分是()A．NH4HCO3B．NH4ClC．(NH4)2CO3D．NH4NO3[答案]A10．下列装置用于实验室制氨气或验证氨气的化学性质，其中能达到实验目的的是()A．用装置甲制取氨气B．用装置乙除去氨气中的水蒸气C．用装置丙验证氨气具有还原性D．用装置丁吸收尾气C[A项需加热；B项NH3与浓H2SO4反应；D项易倒吸。]11．氨(NH3)是重要的含氮化合物。为了在实验室制取干燥的氨气，甲、乙、丙三位同学分别设计了如图三套实验装置：(1)实验装置和所用药品都正确的是________(填“甲”“乙”或“丙”)。(2)写出实验室制取氨气的化学方程式___________