第3节化学键(建议用时：40分钟)[合格过关练]1．关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是()A．在离子化合物中，只存在离子键，没有共价键B．非极性键只存在于双原子的单质分子中C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键C[在复杂的离子化合物如氢氧化钠、过氧化钠中既存在离子键又存在共价键，A项错误；复杂的离子化合物如过氧化钠中也存在非极性键，B项错误；C项正确；在H2O2中既存在极性键又存在非极性键，D项错误。]2．下列含有非极性键的离子化合物是()A．NaOHB．MgCl2C．Na2O2D．Na2CO3[答案]C3．下列化学用语表达正确的是()A．HCl的电子式：B．用电子式表示NaCl的形成过程：C．Na2O2的电子式：D．水的电子式：D[HCl属于共价化合物，所以不能用“[]”，正确的写法应该是，A错误。用电子式表示物质的形成过程时，不能用等号，而应用箭头，B错误。Na2O2中存在过氧根离子Oeq\o\al(2－,2)，正确写法为，C错误。]4．下列有关化学键的叙述中正确的是()A．化学键只存在于分子之间B．化学键只存在于离子之间C．化学键是相邻原子或离子之间强烈的相互作用D．化学键是相邻分子之间强烈的相互作用C[化学键不仅存在于原子之间，还存在于离子之间。而分子之间的作用力不是化学键。]5．下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相结合形成稳定化合物的是()A．10与19B．6与16C．11与17D．14与8C[Ne是稀有气体元素，性质稳定，不能与K以离子键相结合形成稳定化合物，A项错误；C与S都是非金属元素，都难失去电子成为阳离子，B项错误；Na与Cl通过电子得失能形成Na＋、Cl－，Na＋、Cl－可通过离子键结合成稳定的化合物NaCl，C项正确；Si与O都是非金属元素，都不易失去电子而成为阳离子，D项错误。]6．下列关于离子化合物的叙述中正确的是()A．离子化合物中都含有离子键B．离子化合物一定可以导电C．离子化合物中的阳离子只能是金属离子D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物A[离子化合物中一定含有离子键，A项正确；含有自由移动离子的离子化合物能导电，如熔融NaCl，固态的离子化合物不导电，如NaCl固体，B项错误；离子化合物中阳离子可能是NHeq\o\al(＋,4)，C项错误；溶于水可以导电的化合物不一定是离子化合物，如HCl、SO2等，D项错误。]7．下列化合物的电子式书写正确的是()D[A项不正确，每个离子均要单独写，不能合并在一起表示，应为[；B项不正确，离子电荷表示法(如R2－)与化合价(如eq\o(R,\s\up10(－2)))不同，“2－”表示带两个单位负电荷，而“－2”则表示化合价为－2价，另外，化合价应写于元素符号正上方，应为；C项不正确，在简单阳离子符号周围不需再用方括号，而只用简单离子符号表示，应为；D项正确。]8．下列物质的结构式不正确的是()B[CO2的结构式应为O===C===O。]9．用电子式表示下列物质的形成过程。(1)碘化钙：______________________________。(2)硫化钠：__________________________________。(3)氯化钾：__________________________________。(4)NH3：____________________________________。(5)O2：______________________________________。[答案](4)(5)10．现有下列物质：①Cl2②Na2O2③NaOH④HCl⑤H2O2⑥MgF2(1)只由离子键构成的物质是________(填序号，下同)。(2)只由极性键构成的物质是_________________。(3)只由非极性键构成的物质是________________。(4)由极性键和非极性键构成的物质是______________。(5)由离子键和极性键构成的物质是____________。(6)由离子键和非极性键构成的物质是_____________。(7)属于离子化合物的物质是__________。(8)属于共价化合物的物质是_____________。[答案](1)⑥(2)④(3)①(4)⑤(5)③(6)②(7)②③⑥(8)④⑤[素养培优练]11．某元素原子最外层只有1个电子，它跟卤素原子相结合时，所形成的化学键()A．一定是共价键B．一定是离子键C．可能是共价键，也可能是离子键D，以上说法均