第一节化学实验基本方法化学实验安全（１）遵守实验规则要做到实验安全，要注意以下问题：1、遵守实验室规则2、了解安全措施3、掌握正确的操作方法（2）会识别一些常用危险化学品的标志（看课本Ｐ４的图片标志）〖典型例题〗：对危险化学品要在包装标签上印上警示性标志。下列化学品名称与警示标志名称对应正确的是（）A.酒精—剧毒品B.浓硫酸—腐蚀品C.氯化钠—易燃品D.烧碱—剧毒品二、物质的分离、检验和提纯1、不溶性杂质的去除——过滤、蒸发A、过滤是分离与的一种方法（即一种溶，一种不溶，一定用过滤方法），如：粗盐提纯（泥沙不溶于水）、氯化钾和二氧化锰的分离（二氧化锰不溶于水）等。B、过滤作用：除去杂质C、实验用品：D、操作：1、2、3、（如果要得到不溶性杂质则步骤为：溶解、过滤、洗涤、干燥）2、在进行过滤和蒸发时应注意哪几点？为什么？过滤操作要点：；“一”：指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗内壁；“二”指①滤纸边缘稍低于漏斗边缘②滤液液面稍低于滤纸边缘；“三”指①烧杯紧靠②玻璃棒轻靠一边③漏斗末端紧靠。蒸发是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作，仪器用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台注意点：①在蒸发过程中要不断，以免；②当出现时就应停止加热。③使用蒸发皿应用夹持，后放在上；④蒸发皿中溶液不超过。2、沸点不同的液体的分离————蒸馏A、蒸馏是利用，从而进行混合物分离一种方法。如：石油的分馏、海水的淡化、蒸馏水的制取B、实验用品：、、、锥形瓶、温度计、酒精灯、石棉网、、、单孔橡胶塞、橡胶软导管C、冷凝水的流向：沸石（或碎瓷片）的作用补充：温度计的位置3、互不相溶的液体的分离————萃取和分液萃取是利用某种物质（即某溶质）在两种中的不同的物理性质来达到分离该物质（即溶质）的一种物理分离提纯方法，没有化学变化。应用如：从提纯。萃取剂的选择：。溶质转移方向：从溶解度较的溶剂中自发转移到溶解度较的溶剂中。酒精不能用作碘水中碘单质的萃取剂的原因：。B、分液是将分离开来的操作。C、实验用品：。D、步骤：1、2、3、E、萃取的操作方法如下：F、分液的操作方法：4、物质的检验（硫酸盐）试样溶解配制成溶液先滴加再滴加现象离子方程式按照上例写出可溶性氯化物、碳酸盐中离子的检验：粗盐的提纯粗盐水溶液中有哪些离子其中哪些是杂质分别用哪些试剂除杂：氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液、盐酸。除杂试剂的选择原则：①生成②不引入还要注意加入的顺序：符合两原则即可：碳酸钠一定在氯化钡之后加；盐酸一定最后加。第二节化学计量在实验中的应用一、物质的量的单位-----摩尔（1）物质的量：符号：物质的量的单位：注意：“物质的量”是专有名词，不能简称为“物质量”。微观粒子可以指：分子、原子、离子、电子、原子核、质子或中子等。（2）摩尔基准的确定及阿伏加德罗常数：摩尔基准的确定：国际上统一规定，以中所含有的碳原子数目（约为6.02×1023个12C原子）为基准，若某一定量的粒子集体中所含的粒子数目与中所含有的碳原子数目相同，我们就说该物质的物质的量为。注意：使用摩尔时，必须指明微粒的种类是原子、分子、离子等，例如：1molO表示1摩尔氧原子。阿伏加德罗常数：叫做阿伏加德罗常数。符号。注意：是阿伏加德罗常数的单位。6.02×1023mol-1是实验测得的近似值。（3）微观粒子个数N、NA、n的关系：摩尔质量与气体的摩尔体积（1）摩尔质量定义：，符号：，单位：。注意：以为单位时，摩尔质量等于该物质的。质量m、M、n的关系：（2）气体的摩尔体积：①气体的摩尔体积：，单位，符号。决定物质体积的因素：。阿伏加德罗定律：。（注释：与气体分子间的平均距离相比粒子本身的大小可以忽略不计。）②特例：在标准状况下测得，1mol任何气体的体积都约等于。只有标况下，气体的摩尔体积常数才为。注意：任何气体既可以是混合气体（如空气），也可以是纯净的气体单质（如氧气），标况下气体体积只与成正比，与无关，故标况下等物质的量的任何气体体积都相等。标况下V、Vm、n的关系：标况指：101KPa、0℃时(或1个大气压、273K时)。③阿伏加德罗定律的应用：在同温同压条件下，任何气体的V之比等于其n之比：④重要的补充公式：标况下，气体的密度（注意单位为g/L，不是常用的g/cm3）物质的量浓度物质的量浓度定义：，符号，单位，简称浓度。①定义式：CB=nB/Vaq注意：Vaq是溶液的体积，其单位是L；nB是溶质的物质的量。②重要的导出公式（已知溶质质量分数ω）：配制一定物质的量浓度的溶液1、步骤：计算、称量（或量取）、溶解、（静置到室温后）转移、洗涤