1.化学实验安全问题归类①药品的存放安全②试剂的取用安全③实验操作的安全2.确保实验安全应注意的问题①遵守实验室规则②了解安全措施③掌握正确的操作方法分离提纯操作的要领：四原则：①不增②不减③易分离④易复原三必须：①除杂试剂必过量②过量试剂必除去③除杂方案最优化分离提纯物质的常见方法分类化学方法物理方法升华过滤蒸发蒸馏分液萃取沉淀法气体法转化法一贴、二低、三靠、四玻璃棒filtrationevaporation?蒸馏：通常我们利用物质的沸点差距较大（通常在30℃以上），通过加热使各组分按照沸点由低到高的顺序依次气化，并通过冷凝使其达到分离的操作。?对于多组分的蒸馏一般称作分馏，如石油的分馏。蒸馏装置图1、组装仪器的顺序-------由下而上从左至右2、液体体积应保持在烧瓶容积的1/3~2/33、蒸馏前应向烧瓶中加入碎瓷片，以避免液体发生爆沸现象4、温度计的水银球应与支管口保持水平5、冷凝管下端进冷水上端出热水，以利于逆流吸收。海水淡化工厂SeparatingLiquidExtraction?萃取：利用一种溶质在两种溶剂里溶解度的不同，一种溶剂将溶质从另一种溶剂里夺取出来的过程。?目的：使溶质富集，以便提取。?条件：1溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度。2萃取剂与原溶剂互不相溶3萃取剂本身沸点低易挥发。4溶质与萃取剂不反应CCl4H2O1、固体与固体分离或提纯⑴难溶性固体与可溶性固体分离如：NaCl与CaCO3溶解、过滤、蒸发⑵溶解度随温度变化差异较大的两种可溶性固体如：从NaCl与KNO3的混合物中提纯KNO3溶解、制取高温时KNO3的饱和溶液、冷却⑶可溶性固体与溶剂的分离如：NaCl与水蒸发溶剂法2、液体与液体分离⑴密度差异较大且不互溶的液体如：柴油与水⑵沸点差异较大且互溶的液体如:酒精与水??3%NaClCa2＋Mg2＋SO42―海水加入过量的NaOH溶液充分反应加入过量的BaCl2溶液充分反应加入过量的Na2CO3溶液充分反应静置过滤加入盐酸至pH=7加热蒸发精制食盐“2H2O22H2O”.(n)(1)“物质的量”是一个物理量的整体名词。(2)它是表示物质含有一定数目粒子的集体(3)这个粒子的集体是阿伏加德罗常数个。1.(1)“2???mol3mol-1(3)NA10.012kg(12g)—1226.021023(6.021023(4)n(mol)=NNA(mol-1)ABCD6.021023BD11mol6.02102321mol1g332g32g412g12C××√√××××(1)g/mol”2.Mg/mol1molg(2)m(g)M(g/mol)=n(mol)A.2gB.4gC.23gD.16gAD1gx()A.32x/molB.x/molC.32xD.3.2x/molA.Vm??气体分子间的平均距离。而气体分子间的平均距离又受温度、压强的影响。?1mol同温同压下，任何气体分子间的的距离都相等。(1):(2)Vm(L/mol)=n(mol)V(L)(3)1mol22.4L【注意】⑴三个条件：①标准状况（1.01×105Pa、0℃）；②1mol；③气体。⑵22.4L是一个近似值。A.1