金属(jīnshǔ)与酸和水的反应1.掌握钠、铁与水的反应(fǎnyìng)。2.掌握铝与氢氧化钠溶液的反应(fǎnyìng)。知识温习：写出下列反应(fǎnyìng)的化学方程式写出Na、Mg、Al、Fe分别(fēnbié)与盐酸反应的化学方程式，其中哪个最快？哪个最慢？为什么？【实验(shíyàn)3-3】钠与水的反应实验(shíyàn)3-3现象(xiànxiàng)分析科学(kēxué)探究：铁与水蒸气铁粉与水蒸气反应(fǎnyìng)铁粉与水蒸气反应(fǎnyìng)注意事项1.生成(shēnɡchénɡ)的碱性物质是.2.生成(shēnɡchénɡ)的气体可能是什么？如何验证？＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。3.＿＿元素的化合价升高，元素化合价降低。属于氧化还原反应吗?4.钠着火能否用水灭火？【练习】1.钠与水反应(fǎnyìng)的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿2.钠与水反应(fǎnyìng)的离子方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿3.分析反应(fǎnyìng)中的电子转移，标出氧化剂和还原剂＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿金属活动性顺序表中H前面的金属能与水反应。金属越活泼，反应越易发生（越剧烈）。讨论：金属与水反应(fǎnyìng)的规律三、铝与氢氧化钠溶液(róngyè)的反应三.铝与氢氧化钠溶液(róngyè)的反应2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2金属元素在化学反应(huàxuéfǎnyìng)中，化合价升高,被氧化，表现出较强的还原性。习题(xítí)巩固2.下列反应的离子方程式书写正确(zhèngquè)的是（）A．钠和冷水反应Na＋2H2O＝Na+＋2OH＋H2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液Al＋2OH＝AlO2＋H2C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑D．铁跟稀硫酸反应：Fe＋2H+＝Fe3+＋H23.取黄豆粒大小的一块金属钠，用滤纸擦干其表面的煤油，然后加入到硫酸铜溶液中，观察实验现象并写出化学(huàxué)方程式：①钠在溶液中反应的实验现象是，反应的化学(huàxué)方程式是。②溶液中的实验现象；反应的化学(huàxué)方程式是。知识(zhīshi)要点第3课时物质(wùzhì)的量在化学方程式计算中的应用1.掌握物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用(yìngyòng)于化学方程式的计算方法和格式。1、物质的量的桥梁(qiáoliáng)网络化学(huàxué)计量数之比1：1：2二、物质(wùzhì)的量用于化学方程式的计算步骤(练习册P)注意问题：1、书写要规范(guīfàn)；2、列式时未知量要用相应的字母表示；3、计算时要带相应的单位进行计算；4、单位：上下一致。例1把6.5gZn放入足量盐酸中，锌完全(wánquán)反应。计算：（1）6.5gZn的物质的量；（2）参加反应的HCl的物质的量；（3）生成H2的体积（标准状况下）。n(HCl)=0.2mol2．规范解题(jiětí)步骤。1.物质(wùzhì)在相互反应时()A.它们的质量一定相等B.它们的物质(wùzhì)的量一定相等C.它们的质量比等于方程式中化学计量数之比D.它们物质(wùzhì)的量比等于方程式中化学计量数之比2.23g金属钠与水反应后得到500mL溶液，求：（1）该溶液中溶质的物质(wùzhì)的量浓度。（2）反应后生成氢气的体积？（标准状况下）感谢您的观看(guānkàn)。内容(nèiróng)总结