第5讲分子结构与物质的性质1.[2024洛阳模拟改编]以下事实中不能用“相似相溶”规律说明的是（B）A.HCl易溶于水B.Cl易溶于NaOH溶液2C.NH难溶于苯中3D.I易溶于CCl24解析HCl和HO都是极性分子，根据“相似相溶”规律，HCl易溶于水，A项不符合题2意；Cl易溶于NaOH溶液是因为Cl与NaOH发生了反应：Cl＋2NaOHNaCl＋NaClO＋222HO，不能用“相似相溶”规律说明，B项符合题意；苯属于非极性溶剂，NH属于极性分23子，NH难溶于苯，能用“相似相溶”规律说明，C项不符合题意；I和CCl都属于非极324性分子，根据“相似相溶”规律，I易溶于CCl，D项不符合题意。242.[2023南京调研等组合]下列说法错误的是（C）A.HCHO是极性分子B.CO是极性分子C.SiHCl是非极性分子3D.NiCO△NiO＋CO↑＋CO↑中属于非极性分子的产物是CO2422解析HCHO的结构式为，正、负电中心不重合，故HCHO为极性分子，A项正确。CO分子中正、负电中心不重合，属于极性分子，B项正确。SiHCl分子中正、负电中3心不重合，属于极性分子，C项错误。CO是直线形分子，结构对称，正负电中心重合，2属于非极性分子，D项正确。3.[2023济南检测等组合]下列说法错误的是（C）A.NaO中含有非极性共价键22B.CO、CS都是由极性键构成的非极性分子22C.NH和NH都是由极性键构成的非极性分子324D.三聚氰胺（）分子中所有化学键均为极性键解析NaO的阴离子O2－中O和O之间为非极性共价键，A项正确。C与O、C与S之间222均为极性共价键，CO和CS中正、负电中心重合，属于非极性分子，B项正确。NH、223NH属于极性分子，且NH中存在N—N非极性键，C项错误。该分子中的共价键均由不2424同原子形成，均为极性键，D项正确。4.[2023天津部分学校联考]下列物质性质的差异与分子间作用力有关的是（C）A.硬度：晶体硅＜金刚石B.热稳定性：HO＞HS22C.沸点：HF＞HClD.熔点：NaCl＞CsCl解析金刚石和晶体硅均是共价晶体，共价晶体中，共价键的键长越短，键能越高，硬度越大，所以金刚石的硬度大于晶体硅，A项不符合题意；非金属性O＞S，故热稳定性HO2＞HS，B项不符合题意；分子的沸点与分子间作用力有关，HF中含有氢键，故沸点HF＞2HCl，C项符合题意；离子晶体的熔点与离子键强弱有关，离子半径越小、离子电荷越多，离子键越强，熔点越高，离子半径：Na＋＜Cs＋，所以熔点NaCl＞CsCl，D项不符合题意。5.[2023辽宁鞍山考试改编]下列物质性质的变化规律与分子间作用力无关的是（B）A.CI、CBr、CCl、CF的熔、沸点逐渐降低4444B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C.在相同条件下，NH在水中的溶解度大于CH34D.CHCH、CHCHCH、（CH）CHCH、CHCHCHCH的沸点逐渐升高333233233223解析CI、CBr、CCl、CF均为分子晶体，组成和结构相似，分子间作用力随相对分子4444质量的减小而减小，故熔、沸点逐渐降低，A项不符合题意；HF、HCl、HBr、HI的热稳定性与分子中极性共价键的强弱有关，与分子间作用力无关，B项符合题意；NH和HO32之间形成氢键，增大NH在水中的溶解度，与分子间作用力有关，C项不符合题意；题述34种烷烃属于分子晶体，物质的相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，分子式相同的同分异构体，支链越多沸点越低，故4种烷烃的沸点逐渐升高，与分子间作用力有关，D项不符合题意。6.下列现象与氢键有关的是（B）①NH的熔、沸点比PH的高33②丙三醇的黏度大于乙醇的黏度③冰的密度比液态水的密度小④尿素[CO（NH）]的熔、沸点比醋酸的高22⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑥HF的稳定性强于同主族其他元素的氢化物的稳定性A.①②③④⑤⑥B.①②③④⑤C.①③⑤⑥D.①②③⑥解析序号原因结果结论①NH分子间存在氢键NH的熔、沸点比PH的高有关333醇分子中羟基越多，形成的氢键越多，丙三醇的黏度大于乙醇的黏②有关醇的黏度越大度在液态水中，通常是几个HO分子通过2冰的体积比等质量的液态水③氢键结合，而冰中HO分子大范围地以有关2的大，密度比液态水的小氢键结合，使冰的结构中有许多空隙尿素分子间形成的氢键比醋酸分子间形④尿素的熔、沸点比醋酸的高有关成的氢键多邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，对羟基前者的熔、沸点低于后者的⑤有关