第五章物资结构元素周期律真题实战31.[高考集萃]判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。(1)[2014·江苏高考]过氧化钠的电子式：Naeq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)Na。()(2)[2013·江苏高考]氢氧根离子的电子式：[eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)H]－。()(3)[2012·安徽高考]NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键。()(4)[2012·山东高考]非金属元素组成的化合物中只含共价键。()(5)[2012·江苏高考]NH3的电子式：()(6)[2012·天津高考]短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构。()(7)[2012·天津高考]不同元素的原子构成的分子只含极性共价键。()(8)[2012·大纲全国卷]离子化合物中必然含有离子键。()(9)[2012·大纲全国卷]单质分子中均不存在化学键。()(10)[2012·大纲全国卷]含有共价键的化合物必然是共价化合物。()答案：(1)×(2)√(3)√(4)×(5)×(6)√(7)×(8)√(9)×(10)×解析：(1)Na2O2是离子化合物，电子式为Na＋[eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]2－Na＋，错误；(2)正确；(3)NaHCO3、HCOONa均为离子化合物，含有离子键，在HCOeq\o\al(－,3)与HCOO－中均含有共价键，正确；(4)NH4Cl中含有离子键，错误；(5)NH3的电子式为，错误；(6)CCl4、CF4、SiF4、SiCl4都满足8电子结构，正确；(7)H2O2中含有非极性共价键，错误；(8)正确；(9)N2、Cl2分子中含有非极性共价键，错误；(10)NaOH、Na2O2等离子化合物中也含有共价键，错误。2.[2014·安徽高考]CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在必然条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应：以下有关三聚氰酸的说法正确的是()A.分子式为C3H6N3O3B.分子中既含极性键，又含非极性键C.属于共价化合物D.生成该物资的上述反应为中和反应答案：C解析：A项错误，正确的分子式为C3H3N3O3；B项错误，该分子中只需极性键，即C—N、C===N、C—O和H—O键；C项正确，由于该分子中只需共价键；D项错误，由于氨不是碱，二氧化碳不是酸，且三聚氰酸不是盐，不符合中和反应的定义。3.[2014·浙江高考]如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。以下说法正确的是()A.X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次降低B.由X、Y和氢三种元素构成的化合物中只需共价键C.物资WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性D.T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可构成化合物TZ4答案：D解析：设W的最外层电子数为x，根据表中各元素的地位关系及题干信息可知，4x＋6＝22，x＝4。由此可推知W为Si，X为N，Y为O，Z为Cl，T为Ge；NH3、H2O和HCl中H2O的沸点最高，A项错误；N、H、O可构成含有离子键的化合物，如NH4NO3等，B项错误；SiCl4为共价化合物，熔、沸点较低，C项错误；Ge与Si为相邻的同主族元素，单质能作半导体，Ge也能与Cl构成GeCl4，D项正确。4.[2014·江苏高考]短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相反的电子层结构，W与X同主族。以下说法正确的是()A.原子半径的大小按次：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B.Y分别与Z、W构成的化合物中化学键类型相反C.X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱D.Y的气态简单氢化物的热不变性比W的强答案：D解析：由题意可推出X、Y、Z、W依次为：C、O、Mg、Si。根据同一周期主族元素从左到右原子半径依次减小，同一主族元素从上到下，原子半径依次增大，则Mg>Si>C>O，A选项错误；Y与Z构成MgO，含有离子键，Y与W构成SiO2，含有共价键，B选项错误；元素非金属性越强，最高价氧化