第2节共价键与分子的空间构型（第1课时）新课导入一、一些典型分子的空间构型教师讲解1）SP3杂化轨道的形成（能量相近→相同、画轨道表示式、杂化轨道空间构型）2）SP3杂化轨道的夹角和空间构型（价电子相互排斥作用，尽可能趋向彼此远离以减小斥力）3）甲烷为正四面体的CH4原因2、乙烯、乙炔的空间构型---SP2、SP1杂化自主学习p42～43交流研讨上面部分内容，思考下列问题1）什么是SP2、SP1杂化？乙烯、乙炔分子中碳原子分别采取的杂化方式？2）参与杂化的原子轨道数目和杂化轨道的个数有什么关系？小组讨论SP3、SP2、SP1杂化轨道的空间构型分别是什么？为什么？教师讲解利用杂化轨道理论解释乙烯、乙炔分子的形成（画图法讲解分子空间构型、共价键类型）3、氨、水的空间构型---不等性杂化交流·研讨阅读p43相关内容，理解下列问题1）NH3分子中N原子采取什么杂化方式？2）NH3分子中N原子的杂化轨道和NH3分子的空间构型是否一致为什么？3）为什么NH3分子中两N-H键间的键角为107.3°小于109.5°？教师讲解利用杂化轨道理论解释氨、水分子的形成（画图法讲解分子空间构型、键角大小、共价键类型）1.sp3杂化形成分子时，由于原子间的相互作用，使同一原子内部能量相近的不同类型原子轨道重新组合形成的一组新的能量相同的杂化轨道。有多少个原子轨道发生杂化就形成多少个杂化轨道。sp2杂化3、sp杂化同一原子中ns-np杂化成新轨道；一个s轨道和一个p轨道杂化组合成两个新的sp杂化轨道。杂化类型2S