会计学3.摩尔(móěr)分数溶质B的体积(tǐjī)VB与溶液体积(tǐjī)V之比称为该溶质的质量分数，符号φBφB=VB/V体积(tǐjī)分数用小数也可用百分数表示。溶质B的质量mB与溶液质量m之比称为该溶质的质量分数，符号ωB质量分数用小数(xiǎoshù)也可用百分数表示。物质(wùzhì)B的物质(wùzhì)的量与溶液总物质(wùzhì)的量之比。xB=nB/n=nB/∑ini溶质B的物质的量除以溶剂的质量，符号为bB，即bB=nB/mA质量摩尔浓度的单位为mol/kg。稀溶液(róngyè)中bB和xB的关系：xB=nB/nA+nB≈nB/nA=nB/（mA/1000）·MA/1000=bB·MA/1000溶质(róngzhì)B的质量（mB）除以溶液的体积（V），即ρB=mB/V质量浓度的SI制单位为kg/m3，常用单位为g/L或g/ml。1kg＝103g1m3＝103dm3＝106cm31L(dm3)＝103ml(cm3)对于溶液，即为溶质的物质的量除以溶液的体积(tǐjī)。cB=nB/V物质的量浓度的SI单位是mol/m3，常用的单位为mol/dm3或mol/L，也可用mmol/L及μmol/L。溶液浓度(nóngdù)的换算：将10克氯化钠溶于90克水（密度1.07g/cm3）求氯化钠(1)质量(zhìliàng)分数(2)摩尔分数和水的摩尔分数将10克氯化钠溶于90克水（密度1.07g/cm3）求氯化钠的:(3)质量(zhìliàng)摩尔浓度(4)量的浓度1.表示浓度或计算时，要注意定义和单位(dānwèi)；例：市售浓硫酸密度为1.84g/ml，硫酸的百分比浓度为98%，则浓H2SO4:(1)质量分数为;(2)“物质的量”浓度为;(3)摩尔分数为;1.表示浓度或计算时，要注意定义和单位；例：市售浓硫酸密度为1.84g/ml，硫酸的百分比浓度为98%，则浓H2SO4:(4)质量摩尔浓度为；2.溶液的稀释与混合：稀释或混合前后，溶液中溶质总的量不变，要注意前后单位一致(yīzhì).(5)欲配制2.0mol/L稀H2SO4溶液1000ml，需此浓H2SO4溶液ml。*稀释(xīshì)与混合(非标准溶液)溶液(róngyè)浓度计算及配制稀溶液(róngyè)的依数性一、溶液的蒸气(zhēnꞬqì)压下降实验表明：把不挥发的非电解质溶于溶剂中形成稀溶液后，稀溶液的蒸气压比纯溶剂的蒸气压低。这是因为溶剂的表面被不挥发的溶质部分占据，所以单位时间内逸出液面的溶剂分子就相应减少，结果(jiēguǒ)达平衡时，溶液的蒸气压必然低于纯溶剂的蒸气压。拉乌尔定律(dìnglǜ)沸点：液体的蒸气压等于外界的压力(yālì)时的温度。实验证明，沸点升高值与溶液(róngyè)中溶质的质量摩尔浓度成正比。三、溶液(róngyè)的凝固点降低利用溶液的凝固点降低(jiàngdī)可以测定溶质的摩尔质量四、溶液(róngyè)的渗透压溶液(róngyè)的渗透压溶液(róngyè)的渗透压例：将1.00g血红素溶于适量(shìliàng)纯水中，配制成100ml溶液，在20℃时测得溶液的渗透压力为0.366kPa。求此溶液的凝固点降低值及血红素的摩尔质量。=0.1502×10-3(mol·dm-3)0.1502×10-3(mol·dm-3)稀溶液(róngyè)的依数性小结【说明】非电解质：i＝1强电解质：i＝电解质的粒子数【例】非电解质：葡萄糖、蔗糖i＝1强电解质：NaCli＝2CaCl2i＝3【说明】对于强电解质，四个依数性的公式(gōngshì)都要加上粒子数i。【练习1】根据沸点由高到低排列下列各化合物：（1）0.1mol/LNaCl溶液（2）0.1mol/LCaCl2溶液（3）0.1mol/L葡萄糖溶液（4）1mol/LKCl溶液（5）1mol/L醋酸溶液（6）1mol/LNa2SO3溶液【练习】下列(xiàliè)各对溶液渗透压相等的是（D）。A．0.1mol/L葡萄糖和0.1mol/LNaClB．0.1mol/LNaCl和0.1mol/LCaCl2C．0.1mol/LCaCl2和0.1mol/LNa3PO4D．0.1mol/LNa2SO4和0.1mol/LCaCl2内容(nèiróng)总结