第十章溶液中的电子(diànzǐ)酸碱平衡质子理论(lǐlùn)无法解释:如SnCl4、AlCl3等的酸碱性行为A+:B=A:B酸碱酸碱加合物对Lewis的酸碱电子理论的评价：优点(yōudiǎn)：一切化学反应都可概括为酸碱反应。缺点：太笼统，不易掌握酸碱的特性；无法判断酸碱性的强弱。第十章溶液中的电子(diànzǐ)酸碱平衡10.2.1溶解度(S)与溶度积(Ksp)在一定条件下，当溶解和沉淀速率(sùlǜ)相等时，便建立了一种动态的多相离子平衡，可表示如下：对水溶液来说，溶解度通常以饱和溶液中每100g水所含溶质质量来表示，即以：g/100g水表示。此外(cǐwài)，也可以用mol·L-1来表示。(无机化学中常用)在一定(yīdìng)条件下，当沉淀和溶解达到平衡时：对一般沉淀(chéndiàn)反应：溶度积和溶解度的相互(xiānghù)换算nS例：25oC，AgCl的溶解度为1.92×10-3g·L-1，求同温度(wēndù)下AgCl的溶度积。)例:把足量的AgCl固体放在1L纯水中,溶解(róngjiě)度是多少?若放在1L1.0mol·L–1的盐酸中,溶解(róngjiě)度又是多少?解:Ksp=[Ag+][Cl–]=S(1+S)=1.810–10沉淀—溶解平衡的反应商判据(pànjù),即溶度积规则：10.1.3沉淀––溶解平衡(pínghéng)的移动例:向10–3mol·L–1的K2CrO4溶液中滴加AgNO3溶液,求开始有Ag2CrO4沉淀(chéndiàn)生成时的[Ag+]。CrO42–沉淀(chéndiàn)完全时,[Ag+]是多大?解:一般来说,一种离子与沉淀(chéndiàn)剂生成沉淀(chéndiàn)物后,在溶液中的残留量不超过1.010–6mol·L–1时,则认为沉淀(chéndiàn)已完全。(2)沉淀(chéndiàn)的溶解例:使的SnS溶于1L盐酸(yánsuān)中,求所需盐酸(yánsuān)的最低浓度。解:方法(fāngfǎ)一H2S2H++S2–方法(fāngfǎ)二(3)分步沉淀(chéndiàn)假定(jiǎdìng)溶液中[I–]=[Cl–]=0.01mol·L–1,若[I–]、[Cl–]和[Ag+]同时(tóngshí)平衡例:如果溶液(róngyè)中Fe3+和Mg2+的浓度都为mol·L–1,使Fe3+定量沉淀而使Mg2+不沉淀的条件是什么?解:这时的pOH例：往含有浓度为·L-1的MnSO4溶液中滴加Na2S溶液，试问(shìwèn)是先生成MnS沉淀，还是先生成Mn(OH)2沉淀？已知MnS的Ksp×10-14,Mn(OH)2的Ksp=2.06×10-13H2S的Ka1=1.3×10-7Ka2=7.1×10-14解：若MnS开始(kāishǐ)沉淀，则需例：某溶液(róngyè)中含有·L-1FeCl2和0.10mol·L-1CuCl2,通H2S于该溶液(róngyè)中，是否会生成FeS沉淀？已知CuS的Ksp×10-45,FeS的Ksp=3.7×10-19H2S的Ka1=1.3×10-7Ka2=7.1×10-14解：（2）求沉淀(chéndiàn)两种离子所需[S2-]在该溶液(róngyè)中Fe2+不会沉淀。（若不含Cu2+时，则会沉淀）。(4)沉淀(chéndiàn)的转化在含有沉淀(chéndiàn)的溶液中，加入适当试剂，使其与溶液中某一离子结合成另一种沉淀(chéndiàn)的现象。------沉淀(chéndiàn)的转化结论：如果(rúguǒ)产物的S(Ksp)小于反应物的S(Ksp),则转化反应能够进行。即：沉淀转化的方向是由溶解度较大的沉淀转化为溶解度较小的沉淀。BaCrO4(淡黄色)BaCO3(白色(báisè))BaCrO4和BaCO3两沉淀(chéndiàn)同时存在时,则有例:0.15L1.5mol·L–1的Na2CO3溶液(róngyè)可以使多少克BaSO4固体转化掉?解:K=第十章溶液中的电子(diànzǐ)酸碱平衡沉淀(chéndiàn)滴定：是以沉淀(chéndiàn)反应为基础的滴定分析法Ag++Cl-=AgCl↓Ksp=[Ag+][Cl-]=1.8×10-10pAg+pCl=pKsp滴定开始(kāishǐ)前：[Cl-]=0.1000mol/L,pCl575859指示(zhǐshì)原理:CrO42-+Ag+Ag2CrO4Ksp=1.1010-12实验确定(quèdìng)：浓度～510-3mol/L；有NH3存在(cúnzài)：pH6.5~7.2防止Cl-被沉淀吸附，从而减少溶液中的浓度，导致(dǎ