第二单元我们周围的空气课题2氧气（2课时）【教学知识点】1.氧气的物理性质2.氧气的化学性质(碳，硫、磷、铁、蜡烛在氧气里的燃烧)。3.氧化反应与化合反应，缓慢氧化。【教学过程】[复习提问]：1.空气含有哪些组分？各占多少？2.描述燃烧现象的程序。[讲解]：说明研究物质的方法：存在、性质(物理性质和化学性质)、用途、制法，其中化学性质是主要的。[板书]：一.氧气的物理性质[提问]：物理性质包括哪些方面的内容？颜色、气味、状态、密度，溶解性、熔点、沸点等。用水有固态、液态、气态三种，比较氧气的三种状态。[结论]：氧气是一种无色无味的气体。[板书]：二.氧气的物理性质颜色气味状态密度溶解度三态变化无色无味气体1.429g/L不易溶于水－183℃淡蓝色液体－218℃雪花状淡蓝色固体[提问]：我们学过哪些物质能与氧气发生化学反应？（蜡烛）反应现象是什么？那下面我们就来看看下面这几种物质和氧气反应有何现象？[板书]：二.氧气的化学性质视频观察按以下四步进行：(1)引导学生观察这些物质在空气中(或氧气)预热(或点燃)前并不跟氧气发生反应；(2)点燃后，引导学生观察他们在空气中是否能持续燃烧，以及燃烧时的现象；(3)观察它们在纯氧中燃烧的现象(注意光与火焰的区别)；(4)对生成物的色、味、态的描述或检验。以上实验按“演示(观察)——描述——记录——写出文字表达式”的顺序进行。学生观察实验现象，并按照描述燃烧现象的方法描述实验现象。[讨论]：前四个文字表达式有什么共同特征？（通过对比，总结出化合反应的概念）[实验]：演示[实验1—1]木炭在氧气中燃烧（木炭在空气中燃烧发红光）[总结板书]：1.木炭在氧气中燃烧现象：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成的无色气体能使澄清石灰水变浑浊。结论：碳＋氧气→二氧化碳C＋O2→CO2[实验]：演示[实验1—2]硫在氧气中燃烧（硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰）[总结板书]：2.硫在氧气中燃烧现象：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种无色有刺激性气味的气体。结论：硫＋氧气→二氧化硫S＋O2→SO2[实验]：演示[实验1—3]铁在氧气中燃烧（在空气中加热铁丝，发生红热现象）[提问]：装氧气的集气瓶要预先装少量的水或瓶底铺上一层细沙，为什么？带着问题观察实验。[总结板书]：4.铁在氧气中燃烧现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成的黑色固体。结论：铁＋氧气→四氧化三铁Fe＋O2→Fe3O4[小结]：装氧气的集气瓶要预先装少量的水或瓶底铺上一层细沙，是为了防止生成的灼热的四氧化三铁跌落炸裂瓶底。[补充实验1-4]：石蜡在氧气中燃烧提问学生石蜡在空气中燃烧的现象[总结板书]：5.蜡烛在氧气中燃烧现象：火焰十分明亮，发出白光，放出热量，瓶壁有水珠生成，有能使澄清石灰水变浑浊的无色气体生成。结论：石蜡＋氧气→二氧化碳＋水[补充实验1-5]磷在氧气中燃烧提问学生红磷在空气中燃烧的现象[总结板书]：红磷在氧气中燃烧现象：发出耀眼白光，放出热量，生成浓厚白烟。结论：磷＋氧气→五氧化二磷P＋O2→P2O5[板书]：化合反应：(1)定义：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。(2)特点：“多变一”A+B→AB[讨论]：以上五个文字表达式的共同特点。（总结出氧化反应的概念）[板书]：氧化反应：物质跟氧发生的反应。[小结]：通过以上的实验可以看出氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在高温条件下能与许多物质发生剧烈的化学反应。氧气在氧化反应中提供氧，它具有氧化性，它的化学性质可概括为氧化性，因此它常作为氧化剂。[板书]：氧气的化学性质：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它在氧化反应中提供氧，具有氧化性。[讨论]：化合反应与氧化反应有什么区别？什么情况下一个反应既是氧化反应，又是化合反应？[小结]：判别某化学反应是不是化合反应，要着眼于生成物是否只有一种，判别某化学反应是不是氧化反应．要着眼于参加化学反应的物质有没有跟氧发生反应。化合反应、氧化反应是从两个不同的侧面描述化学反应类型的方法。有氧气参加反应．且生成物只有一种物质的反应既是氧化反应又是化合反应。补充知识为什么物质在空气中和在氧气中的反应现象不同？因为空气中氧气的浓度小。缓慢氧化物质在氧气中燃烧是较的氧化反应，但并不是所有的氧化反应都是像燃烧那样并发光，放热，有些氧化反应进行的很缓慢，甚至不易被查觉，这样的氧化叫做缓慢氧化。如食物的腐烂、酒和醋的酿造，都属于缓慢氧化。(四)总结、扩展氧气是初中化学的代表物质，本节我们对氧气进行了具体辨析。其中，氧气跟碳、硫、磷、铁、石蜡的反应是本节的重点，大家要按照“根据现象得结论”的规律