第二单元我们周围的空气课题3制取氧气（第一课时）[教学目标]1.氧气的实验室制法。2.催化剂、催化作用。3.分解反应4.氧气的工业制法[三]教学过程[复习提问]：1.比较全面地描述一下氧气的物理性质。2.氧气有哪些化学性质．写出五个反应的文字表达式。3.如何检验一瓶无色气体是氧气(空气、氮气、二氧化碳)?[讨论]：如何鉴别四瓶无色气体：空气，氧气、氮气、二氧化碳?[教师活动]：讲评学生的叙述。[板书]：一.氧气的检验方法将带火星木条伸入集气瓶里，若木条复燃，证明瓶内是氧气。操作现象结论[新课引入]：氧气有那么多重要的用途，那么，你一定很想知道氧气是怎样制得的？[教师活动]：讲述实验室制取物质的原则、特点：原料便宜、操作简单、反应速度适中等。展示实验室制取氧气的药品，学生观察它们的颜色和状态。一双氧水制氧气[实验2-5]过氧化氢制氧气原理：（1）在试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，木条是否复燃？[讲解]数木条没有复燃，证明氧气放出的很少。（2）向上述试管中加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管，观察发生的现象。[讲解]木条迅速复燃，证明迅速放出氧气[实验2-6]待实验2-5在试管中没有气泡时，重新加入过氧化氢溶液，观察发生的现象。[讲解]把带火星的木条伸入试管，木条迅速复燃。以上实验重复多次，二氧化锰好像用不完，实验后把二氧化锰洗净、干燥，称量，发现和实验前质量一样，没有发生变化。[板书]：1.催化剂：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有变化的物质。[板书]：2.催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。[教师活动]：讲解催化剂的选择性，使学生澄清一下几个问题：(1)催化剂能改变(加快或减慢)其他物质的化学反应速率，不能片面地说成是加快。(2)二氧化锰只对氧酸钾的分解具有催化作用，但不是专做催化剂。(3)催化剂只能改变化学反应速率，不能增大或减少生成物的质量。[举例]：例如：橡胶制品中常加入一些催化剂以减缓橡胶的老化速度。（第二课时）二氯酸钾制氧气实验原理：三高锰酸钾制氧气（1）高锰酸钾制取氧气a.实验原理：高锰酸钾（KMnO4）eq\o(\s\up5(加热),\s\do2(——→))锰酸钾（K2MnO4）+二氧化锰（MnO2）+氧气（O2）实验室制氧气的操作方法及注意事项[教师活动]：介绍收集气体的常用方法。[讨论]：根据氧气的性质，可以用什么方法收集氧气?[小结]：氧气不易溶于水，故可以用排水法；氧气的密度比空气略大，故可以用向上排空气法。[板书]：（2）收集方法：排水集气法或向上排空气法[操作]：根据酒精灯的高度，调节铁夹的位置。固定好试管，并将导管插入水槽中，将盛满水的集气瓶倒立于水槽中。[讨论]：伸人试管内的导管为什么不宜过长？药品为什么要平铺于试管底部？集气瓶口留有气泡说明什么？应如何操作？如何给试管中的固体加热？[操作]：预热后，将酒精灯火焰固定在试管内混合物靠管口的部分。[讲解]：酒精灯随反应的进行和需要氧气量的多少向试管底的方向移动，这样做既可防止固体混合物随气流冲向试管口，又便于控制氧气放出的速度和量。[讨论]：当开始气泡冒出时，能否收集？为什么？何时开始收集？[讲解]：刚开始冒出的气泡是试管中的空气，不能收集，待气泡连续、均匀地冒出时才开始收集。或用带火星的木条在试管口检验逸出的气体，确定空气已经排尽时，再开始收集。[讨论]：如何判断氧气已经集满，集满一瓶氧气后应如何操作?[讨论]：实验完毕后，将导管从水中取出，还是先移走酒精灯?[操作]：先将导管从水中取出，再熄灭酒精灯，停止实验。[讲解]：实验室除了以二氧化锰为催化剂加热氧酸钾制取氧气外，还可加热高锰酸钾制取氧演示加热高锰酸钾制取氧气。（出示高锰酸钾样品）b.注意事项：a).试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部破裂。b).导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。c).试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。d).排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。e).实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。c.实验步骤：a).仪器组装：先下后上，从左到右的顺序。b).气密性检查：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中的导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。c).装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）。d).加热药品：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精