离子反应重点知识_高一化学必修一离子反应知识点电解质和非电解质(1)电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。(2)非电解质:在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。(3)强电解质:在水溶液里全部电离成离子的电解质，大多数盐强酸、强碱是强电解质。(4)弱电解质:在水溶液里只有部分电离成离子的电解质,弱酸、弱碱、水是弱电解质。电离(1)概念:电解质在水溶液中或熔融状态下解离成自由移动的阴、阳离子的过程称为电离。(2)电离方程式:电离方程式在书写时要遵循质量守恒和电荷守恒，书写时强电解质连接符用“可逆号”，弱电解质连接符用“一”。(3)从电离的角度认识酸、碱、盐①酸:电离时生成的阳离子全部是H的化合物。②碱;电离时生成的阴离子全部是OH的化合物。③盐:电离时能生成金属阳离子(或NH4+)和酸根阴离子的化合物。离子反应(1)离子反应:在溶液中有离子参加的反应称为离子反应。(2)离子反应发生的条件:有难溶物质、难电离物质或挥发性物质生成。(3)离子方程式①概念:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。②书写步骤:可概括为四个字，即“写”“拆“删”“查”。③意义:表示某一个具体的化学反应，表示同一类型的离子反应。(4)离子方程式正误的判断(5)溶液中离子的共存问题电解质和非电解质相关问题问题1：不是电解质的物质定是非电解质吗?不一定最据化合物在水溶液中或端融状态下能香导电，将化合物分为电邮解质和非电解质、即电解质和非电解质是针对化合物而言的，判断物质是电解质还是非电为化合物。单质和混合物不属于化合物，它们既不是电解质也不是非电解质。因此,不是电解质解质的前提条件是物质的物质不一定是非电解质，正确的说法是”不是电解质的化合物定是非电解质”。问题2:在水溶液中能导电的化合物定是电解质吗?电解质在熔触状态下一定能导电吗?不一定。只有在水溶液中或熔融状态时自身电离成自由离子而导电的化合物才是电解质。有些化合物的水溶液能导电但并不是其自身电离导电而是与水反应生成的电解质电离出的离子导电，如CO2.NH等化合物的水溶液虽能导电,但它们并不属于电解质,因为它们自身并不能发生电离,其水溶液之所以能导电是因为它们与水反应生成了电解质H,CO,、NH.H,O。即使化合物在熔融状态下不导电,但如果在水溶液中能导电的话，它也是电解质。例如AICI,是电解质,但它在熔融状态下是分子状态,不能电离出离子,所以不导电。问题3:NaCl是由Na和CI组成的电解质，故NaCl晶体能导电,这种说法是否正确?不正确。电解质只有在水溶液中或熔融状态下才能电离出能自由移动的离子,有了自由移动的离子,电解质才能导电。而NaCl晶体中虽含有Na和CI~,但不能自由移动，故NaCl晶体不导电;但在水溶液中或熔融状态下,NaCl能电离出自由移动的Na和CI,故NaCl溶液或熔融的NaCl能导电。问题4:难溶于水的电解质-定是弱电解质吗?不一定。电解质的强弱与其在水溶液中是否完全电离有关，而与其溶解性无关。强电解质不一定易溶于水，例如BaSO.GaCO等虽难溶于水，但溶于水的部分却是完全电离的，故它们是强电解质而有些电解质如醋酸易溶于水，但它在水中部分电离故它是弱电解质。问题5:强电解质溶液的导电性定比弱电解质溶液的导电性强吗?电解质的强弱与溶液的导电性没有必然联系。溶液的导电能力与相同体积溶液中离子浓度的大小及离子所带的电荷数有关，离子浓度越大，离子所带电荷数越多，溶液的导电能力越强。如HCI是强电解质，但很稀的盐酸中离子浓度很小，溶液的导电能不强;醋酸是弱电解质，但若其浓溶液中离子浓度比很稀的盐酸中离子浓度大，其导电能力就比很稀的盐酸的导电性能强。在物质的量浓度相同时.由于盐酸全部电离，而醋酸部分电离,故盐酸的导电能强。问题6:电解质在通电时才能发生电离吗?电解质的电离是受水分子的作用或受热离解成自由的离子，不需要通电。在水溶液里或熔融状态下,电解质因电离而导电，而不是因导电而电离。高一化学必修一离子反应知识点(二)【1】、强电解质与弱电解质的注意点①电解质的强弱与其在水溶液中的电离程度有关，与其溶解度的大小无关。例如：难溶的BaS04、CaS03等和微溶的Ca(OH)2等在水中溶解的部分是完全电离的，故是强电解质。而易溶于水的CH3COOH、H3P04等在水中只有部分电离，故归为弱电解质。②电解质溶液的导电能力的强弱只与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数有关，而与电解质的强弱没有必然的联系。例如：一定浓度的弱酸溶液的导电能力也可能比较稀的强酸溶液强。③强电解质包括：强酸(如：HCl、HN03、H2S04)、强碱(如：NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多数盐(如：NaCl、MgCl2、K2S04、NH4C1)及所有的离子化合物和少数的共价化合物。④弱电解质包括：弱酸