第二节离子反应哪些物质能导电?哪些物质不能导电?哪些物质能导电?哪些物质不能导电?第一组物质:第一组物质:干燥的氯化钠固体,干燥的氯化钠固体,蔗糖固体,蔗糖固体,氢氧化钠固体,氢氧化钠固体,无水酒精第二组物质:第二组物质:NaCl溶液NaCl溶液,KNO3溶液,NaOH液溶液,溶液,NaOH液酒精溶液,酒精溶液,蔗糖溶液一,电解质与非电解质电解质:在水溶液里或熔融状态下能电解质:够导电的化合物叫电解质.够导电的化合物叫电解质.例如:NaCl,HNO3,NaOH等.NaOH等例如:NaCl,非电解质:非电解质:无论是在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物叫非电解质.态下都不导电的化合物叫非电解质.例如:蔗糖,酒精等.例如:蔗糖,酒精等.金属是电解质吗?它的导电和电解质导电原因有何不同?金属不是电解质,因电解质是化合物.金属不是电解质因电解质是化合物.因电解质是化合物电解质溶液导电是靠阴,阳离子的定向移动在导电时会发生电解质溶液导电是靠阴,阳离子的定向移动,在导电时会发生化学反应.化学反应.金属导电是靠自由电子的定向移动,金属导电是物理变化.金属导电是靠自由电子的定向移动金属导电是物理变化.金属导电是物理变化温度升高,金属的导电能力减弱但阴阳离子的运动加速,导温度升高金属的导电能力减弱,但阴,阳离子的运动加速导金属的导电能力减弱但阴,电能力反而增强.电能力反而增强.练习:练习:下列叙述正确的是(B,C)A,氯化钠溶液能导电,所以氯化钠溶液是电解质氯化钠溶液能导电,B,固体氯化钠不导电,但氯化钠是电解质固体氯化钠不导电,C,氯馑芤耗艿嫉?所以氯化氢是电解质氯化氢水溶液能导电,D,三氧化硫溶于水能导电,所以三氧化硫是电解质三氧化硫溶于水能导电,E,铜能导电,所以是电解质铜能导电,F,BaSO4的水溶液不能导电,所以BaSO4是非电的水溶液不能导电,所以BaSO解质注意!注意!1.电解质,非电解质是化合物;电解质,非电解质是化合物;2.电解质导电须有外界条件:水溶液或熔融电解质导电须有外界条件:状态;状态;3.电解质是在一定条件下本身电离而导电的化合物;化合物;4.某些难溶于水的化合物溶解部分完全电离,某些难溶于水的化合物溶解部分完全电离,所以是电解质;所以是电解质;5.酸,碱,盐,水是电解质;蔗糖,酒精等是水是电解质;蔗糖,非电解质.非电解质.二,酸,碱,盐在水溶液中的电离NaClHCl电离方程式的特点NaClH2SO4KOH=Na++Cl=2H++SO42=K++OH-遵守定律及原则:质量守恒电荷守恒最简整数比练习书写下列电离方程式酸电离有H+生成HCl=H++ClHNO3=H++NO3Mg(OH)2=Mg2++2OHFe(OH)3=Fe3++3OHKNO3Al2(SO4)3=K++NO3=2Al++3SO42盐电离有酸根阴离子生成碱电离有OH-生成盐电离有金属阳离子生成酸,碱,盐的本质定义酸:电离时生成的阳离子全部是H+的化合物.碱:电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物.盐:电离时生成金属阳离子(或铵根离子NH4+)和酸根阴离子的化合物.三,离子反应定义:有离子参与或有离子生成的化学反应.定义:有离子参与或有离子生成的化学反应.思考:思考离子反应发生的条件是什么?(1)离子反应发生的条件是什么?离子反应发生的条件是什么(2)实质是什么?实质是什么?实质是什么(一),离子反应的本质:),离子反应的本质:离子反应的本质实质是:实质是:SO42-+Ba2+==BaSO4↓Na2CO3与HCl酸两溶液进行离子反应的HCl酸两CuSO4与BaCl2两溶液进行离子反应的实质是:CO32-+2H+==H2O+CO2↑实质是:反应物的某些离子浓度的减少.反应物的某些离子浓度的减少.离子反应的本质:离子反应的本质:思考:思考:反应物所有离子浓度一定都会减少?反应物所有离子浓度一定都会减少?(二),离子反应发生的条件),离子反应发生的条件离子反应发生的1,生成难溶或微溶物质的反应生成难溶或微溶物质的反应难溶或微溶如:Ba2+与CO32-等2,生成难电离物质的反应生成难电离物质的反应难电离如:NH4+与OH-,H+与OH-,等3,生成易挥发物质的反应生成易挥发物质的反应易挥发生成的弱碱;如:H+与CO32-,OH-与NH4+生成的弱碱;),离子方程式的书写(三),离子方程式的书写步骤:步骤:1,写出化学方程式:-----写写出化学方程式:写拆或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示.或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示.-----拆2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-==2AgCl↓+Cu2++2NO3