会计学原子轨道/NielsBohr1885–19621922年获诺贝尔物理奖106号元素被命名为Bohrium中文名称元素符号Bh/电子在线性轨道上的线速度：电子绕原子核运行的轨道半径：n=2的轨道能计算：NIELSBOHRThestructureoftheatomNobelLecture,December11,1922德布罗依对玻尔行星轨道上运行的电子能处于定态而不释放能量的解释——电子是一个波在玻尔行星轨道上运行的电子是一个驻波，图像如下：//核外电子的定态是三维驻波核外电子运动状态薛定谔方程///////描述核外电子的图像S电子的电子云图2p电子云3dx2-y2电子云1s2s2p2s电子的原子轨道图2pz2px2py/几种常见描述核外电子的图形对比1s,2s,3s电子云轮廓图和剖面图s轨道和p轨道的Y图像和Y2图像d轨道的Y和Y2图像f轨道的Y和Y2图像计算机模拟的Cu2O晶体的Cu-O键电子云核外电子运动状态基态原子电子组态/随核电荷数递增,电子每一次从填入ns能级开始到填满np能级,称为建立一个周期，于是有：周期:ns开始→np结束同周期元素的数目第一周期：1s2第二周期：2s，2p8第三周期：3s，3p8第四周期：4s，3d，4p18第五周期：5s，4d，5p18第六周期：6s，4f，5d，6p32第七周期：7s，5f，5d，...?周期系中有约20个元素的基态电中性原子的电子组态（electronconfiguration，又叫构型或排布)不符合构造原理，其中的常见元素是：元素按构造原理的组态实测组态(24Cr)1s22s22p63s23p63d44s21s22s22p63s23p63d54s1(29Cu)1s22s22p63s23p63d94s21s22s22p63s23p63d104s1(42Mo)1s22s22p63s23p63d104s24p64d45s21s22s22p63s23p63d104s24p64d55s1(47Ag)1s22s22p63s23p63d104s24p64d95s21s22s22p63s23p63d104s24p64d105s1(79Au)1s2···4s24p64d104f145s25p65d96s11s2···4s24p64d104f145s25p65d106s1基态原子电子组态基态原子电子组态元素周期系元素周期系长式周期表的主表从左到右可分为s区，d区，ds区，p区4个区，有的教科书把ds区归入d区；副表(镧系和锕系)是f区元素价键轨道/价电子数离子键与共价键示意图键的极性价键轨道的分类6-２-1共价键价键理论要点成键轨道与反键轨道共价键特征原子轨道的重叠共价键的类型共价键的类型6-２-２离子键三.经典结构理论C:1s22s22p2最外层4个价电子中等电负性可通过与其它原子共享电子满足八隅体（成共价键）分子轨道现代价键理论现代价键理论现代价键理论现代价键理论现代价键理论现代价键理论现代价键理论现代价键理论现代价键理论现代价键理论现代价键理论现代价键理论杂化轨道理论杂化轨道理论杂化轨道理论杂化轨道理论杂化轨道理论杂化轨道理论杂化轨道理论杂化轨道理论杂化轨道理论杂化轨道理论价层电子对互斥理论价层电子对互斥理论价层电子对互斥理论价层电子对互斥理论分子轨道理论简介分子轨道理论简介分子轨道理论简介分子轨道理论简介分子轨道理论简介三前线轨道理论的概念和中心思想前线轨道理论的中心思想前线轨道理论认为：分子中有类似于单个原子的“价电子”的电子存在，分子的价电子就是前线电子，因此在分子之间的化学反应过程中，最先作用的分子轨道是前线轨道，起关键作用的电子是前线电子。这是因为分子的HOMO对其电子的束缚较为松弛，具有电子给予体的性质，而LUMO则对电子的亲和力较强，具有电子接受体的性质，这两种轨道最易互相作用，在化学反应过程中起着极其重要作用。如：H2分子，HA——HB成键轨道与反键轨道/分子轨道理论简介从分子到固体从分子到固体从分子到固体从化学到物理分子轨道理论简介分子间的作用力分子间的作用力分子间的作用力分子间的作用力分子间的作用力分子间的作用力分子间的作用力分子间的作用力分子间的作用力分子间的作用力