电化学一、重要概念1.电解质的导电机理及法拉第定律、法拉第常数2.离子迁移数极其影响因素。3.离子的导电行为：同一溶液中，离子的相对导电能力用离子迁移数比较；不同系统中，离子的绝对导电能力用离子极限摩尔电导率比较。4.电解质溶液的导电行为用电导、电导率或摩尔电导率比较。5.电导率的应用。6.离子独立运动定律7.离子的平均活度、平均活度系数、得拜-休格尔极限公式8.原电池与电解池的异同点。9.原电池与电池反应的“互译”。10.电池电动势产生的原因或由哪几部分电动势组成？如何消除？11.举例说明电池电动势的应用。12.可逆电池的电动势的测定原理。13.电池反应热与化学反应热的区别。14.研究可逆电池的原因？15.可逆电池满足的条件16.电极极化的种类？极化的原因？极化的结果？极化曲线？17.超电势二、计算题类型与典型例题1、电解质溶液的简单计算。（1）由离子的极限摩尔电导率计算电解质的极限摩尔电导率。（2）由强电解质的极限摩尔电导率计算弱电解质的极限摩尔电导率。（3）电导、电导率和摩尔电导率之间的换算。（4）由电导率计算醋酸和难溶盐的电离平衡常数的最终公式。1.已知电池Ag(s)|AgCl(s)|HCl(a=0.9)|HgCl(s)|Hg(l)25℃时，E=0.460V,4..在25℃时，电池Zn(s)|ZnSO4(b=0.01mol·kg－1，γ±=0.38)|PbSO4(s)|Pb(s)的电动势E=0.5477V。(1)试写出电极反应及电池反应;(2)已知E°(Zn2+/Zn)=-0.763V，求E°{SO42-|PbSO4(s)|Pb};(3)已知25℃时PbSO4的KSP=1.58×10－8，求E°（Pb2+/Pb）(4)当ZnSO4的b=0.05mol·kg－1，E=0.5230V，求此浓度下ZnSO4的平均活度系数γ±。表面现象一、重要概念1.界面与比表面积2.界面张力、比表面功、比表面吉布斯函数3.三者的异同点4.表面张力的影响因素5.弯曲液面的附加压力及拉普拉斯方程6.毛细现象7.弯曲液面的饱和蒸汽压及开尔文公式8.亚稳状态与新相难成9.润湿及润湿角10.杨氏方程及适用条件11.气固吸附类型、吸附量定义12.气固吸附曲线13.等温吸附曲线、朗格缪尔理论及公式和应用14.BET公式及应用15.吸附现象、吸附量16.吉布斯吸附公式及应用17.表面活性剂结构、分类、应用二、计算题类型与典型例题1、朗格缪尔公式应用，固体比表面积计算2.吉布斯公式计算，分子截面积计算3、19℃时，丁酸水溶液的表面张力与浓度的关系可以准确地用下式表示σ=σ*－Aln(1+Bc)其中σ*是纯水的表面张力，c为丁酸浓度，A和B为常数。（1）导出此溶液表面吸附量Γ与浓度c的关系；（2）已知A=0.0131N·m－1，B=19.62dm3·mol－1，求丁酸浓度为0.02mol·dm－3时的吸附量Γ∞。5、19℃时，丁酸水溶液的表面张力与浓度的关系可以准确地用下式表示σ=σ*－Aln(1+Bc)其中σ*是纯水的表面张力，c为丁酸浓度，A和B为常数。（1）导出此溶液表面吸附量Γ与浓度c的关系；（2）已知A=0.0131N·m－1，B=19.62dm3·mol－1，求丁酸浓度为0.02mol·dm－3时的吸附量Γ∞。胶体化学一、重要概念1.胶体基本特征2.胶粒结构式3.胶体的制备与净化4.丁达尔现象5.雷利公式与散射光强6.超显微镜7.布朗运动及爱因斯坦公式8.扩散运动及菲克公式9.沉降平衡及林格公式10.带电原因11.电动现象：电泳、电渗、流动和沉降电势12.双电层理论及电动电势13.溶胶稳定性14.DLVO理论15.溶胶的聚沉16.外加电解质的聚沉作用17.盐析现象、触变现象、粘度18.唐南平衡化学动力学一、重要概念1.基元反应与质量作用定律2.速率方程与速率常数3.反应级数与反应分子数4.简单反应与复杂反应5.简单级数反应：速率方程、反应特征6.复杂反应：对峙反应、平行反应7.连串反应、链反应8.范特霍夫规则9.阿伦尼乌斯公式10.机理推测11.频率因子、活化能及表观活化能12.碰撞理论基本要点13.碰撞理论速率公式理论推导14.过渡态理论基本要点15.速率公式理论推导16.溶液反应及笼效应17.光学反应及光学学定律18.催化反应及催化原理二、计算题类型与典型例题1、动力学计算2、速率方程推导2.某一级反应测得其半衰期在65℃时为2.50min，在80℃时为0.50min，求反应的活化能，并求算在什么温度下方使该一级反应1min完成90%。