有机化学基础教学工作总结(三篇)总结是把一定阶段内的有关情况分析分析，做出有指导性的经验方法以及结论的书面材料，它可以使我们更有效率，不妨坐下来好好写写总结吧。优秀的总结都具备一些什么特点呢？又该怎么写呢？以下我给大家整理了一些优质的总结范文，希望对大家能够有所帮助。有机化学基础教学工作总结篇一1甲烷物理性质：无色无味，密度是0.717g/l，极难溶于水化学性质：通常情况下比较稳定，与高锰酸钾等氧化剂不反应（区分烷烃与炔烃烯烃），与强酸强碱也不反应。空间构型：正四面体。键角：109°28′(1)氧化反应(2)取代反应：室温时，混合气体无光照时，不发生反应：光照时，试管内气体颜色逐渐变浅，试管壁出现油状液滴，量筒内液面上升，试管中有少量白雾；若阳光直照，爆炸。生成的一氯甲烷可与氯气进一步反应。常温下，一氯甲烷是气体，其他3种都是液体chci3（氯仿），有机溶剂，麻醉剂，ccl4（有机溶剂，灭火剂)烷烃物理性质：烷烃随着分子中碳原子数的增多，其物理性质发生着规律性的变化：1.常温下，它们的状态由气态、液态到固态，且无论是气体还是液体，均为无色。一般地，c1~c4气态，c5~c16液态，c17以上固态。2.它们的熔沸点由低到高。3.烷烃的密度由小到大，但都小于1g/cm^3，即都小于水的密度。4.烷烃都不溶于水，易溶于有机溶剂化学性质烷烃性质很稳定，在烷烃的分子里,碳原子之间都以碳碳单键相结合成链关,同甲烷一样,碳原子剩余的价键全部跟氢原子相结合.因为c-h键和c-c单键相对稳定，难以断裂。除了下面三种反应，烷烃几乎不能进行其他反应。（3）氧化反应r+o2→co2+h2o或cnh2n+2+(3n+1)/2o2-----------(点燃)----nco2+(n+1)h2o所有的烷烃都能燃烧，而且反应放热极多。烷烃完全燃烧生成co2和h2o。如果o2的量不足，就会产生有毒气体一氧化碳（co），甚至炭黑（c）。（3）取代反应r+x2→rx+hx（3）裂化反应裂化反应是大分子烃在高温、高压或有催化剂的条件下，分裂成小分子烃的过程。裂化反应属于消除反应，因此烷烃的裂化总是生成烯烃。如十六烷(c16h34)经裂化可得到辛烷(c8h18)和辛烯(c8h16)。2乙烯物理性质：乙烯分子里的两个碳原子和四个氢原子都处在同一平面上。它们彼此之间的键角约为120°。c＝c双键的键能并不是c－c单键键能的两倍，而是比两倍略少。因此，只需要较少的能量，就能使双键里的一个键断裂。这从下面介绍的乙烯的化学性质是可以得到证实。通常情况下，乙烯是一种无色稍有气味的气体，密度为1.25g/l，比空气的密度略小，难溶于水，易溶于四氯化碳等有机溶剂。化学性质：（1）氧化反应①常温下极易被氧化剂氧化。如将乙烯通入酸性kmno4溶液，溶液的紫色褪去，由此可用鉴别乙烯。②易燃烧，并放出热量，燃烧时火焰明亮，并产生黑烟。点燃纯净的乙烯，它能在空气里燃烧，有明亮的火焰，同时发出黑烟。跟其它的烃一样，乙烯在空气里完全燃烧的时候，也生成二氧化碳和水。但是乙烯分子里含碳量比较大，由于这些碳没有得到充分燃烧，所以有黑烟生成。（2）加成反应ch2═ch2+br2ch2br—ch2br(常温下使溴水褪色)ch2═ch2+hclch3—ch2cl(制氯乙烷)ch2═ch2+hohch3ch2oh(制酒精)把乙烯通入盛溴水的试管里，可以观察到溴水的红棕色很快消失。乙烯能跟溴水里的溴起反应，生成无色的1，2-二溴乙烷（ch2br－ch2br）液体。这个反应的实质是乙烯分子里的双键里的一个键易于断裂，两个溴原子分别加在两个价键不饱和的碳原子上，生成了1，2-二溴乙烷。（3）聚合反应在适当温度、压强和有催化剂存在的情况下，乙烯双键里的一个键会断裂，分子里的碳原子能互相结合成为很长的链。这个反应的化学方程式用右式来表示：nch2=ch2------------(催化剂)-[-ch--ch2-]-n(制聚乙烯)烯烃物理性质：c1～c4烯烃为气体；c5～c18为液体；c19以上固体。在正构烯烃中，随着相对分子质量的增加，沸点升高。同碳数正构烯烃的沸点比带支链的烯烃沸点高。相同碳架的烯烃，双键由链端移向链中间，沸点，熔点都有所增加。化学性质⒈催化加氢反应⒉加卤素反应：烯烃容易与卤素发生反应，是制备邻二卤代烷的主要方法：ch2=ch2+x2→ch2xch2x3加质子酸反应烯烃能与质子酸进行加成反应：ch2=ch2+hx→ch3ch2x4加次卤酸反应烯烃与卤素的水溶液反应生成β-卤代醇：ch2=ch2+hox→ch3ch2ox5加聚反应c=c双键在聚合时，彼此相连，链上的定为原来的不饱和c3乙炔乙炔又称电石气。结构简式hc≡ch，是最简单的炔烃物