PAGE-10-化学平衡状态和移动一、选择题(此题包括3小题,每题8分,共24分)1.(2022·德州模拟)在一定温度下,恒容的密闭容器中,能表示合成氨反响:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)到达平衡状态的标志有()①容器中的压强不再发生变化;②H2的生成速率与NH3的消耗速率之比为3∶2;③混合气体的平均相对分子质量不变;④容器内混合气体的密度不变;⑤NH3的物质的量浓度不再变化;⑥密闭容器中n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=1∶3∶2。A.①④⑥B.②③⑤C.①③⑤D.②④⑥【解析】选C。该反响是气体物质的量变小的反响,压强不变说明反响到达平衡,①正确;H2的生成速率和NH3的消耗速率都表示的v(逆),②错误;反响中混合气体的总质量不变,假设平均相对分子质量不变,说明气体物质的量不变,反响已达平衡,③正确;恒容容器中混合气体的总质量和体积均无变化,故气体密度始终不变,④错误;物质的浓度不变,说明已达平衡,⑤正确;容器内气体物质的量之比等于化学计量数之比,与是否到达平衡无关,⑥错误。2.(2022·余姚模拟)向一体积不变的绝热密闭容器中充入一定量的X(g)和Y(g),发生反响X(g)+2Y(g)3M(g)+N(s)ΔH>0,以下说法正确的选项是()A.平衡后再充入一定量的稀有气体使容器内压强增大,正、逆反响速率增大B.容器内压强不再变化不能说明反响到达平衡状态C.当反响到达平衡后,X和Y的浓度之比一定为1∶2D.随着反响的进行,气体的平均相对分子质量减小【解析】选D。充入一定量的稀有气体,压强增大,但参加反响的气体的浓度不变,反响速率不变,故A错误;反响前后体积不变,那么绝热密闭容器中,温度变化,压强变化,当压强不变时,可说明到达平衡状态,故B错误;X和Y的物质的量不确定,不能判断平衡浓度,故C错误;反响生成固体,那么气体的质量减小,物质的量不变,可知随着反响的进行,气体的平均相对分子质量减小,故D正确。3.(2022·江苏七市联考)甲、乙是体积均为1.0L的恒容密闭容器,向甲容器中参加0.1molCO2和0.3mol炭粉,向乙容器中参加0.4molCO,在不同温度下发生反响:CO2(g)+C(s)2CO(g)。到达平衡时CO的物质的量浓度随温度的变化如下图。以下说法正确的选项是()A.曲线Ⅰ对应的是甲容器B.a、b两点对应平衡体系中的压强之比:pa∶pb=14∶9C.c点对应的平衡体系中,CO的体积分数大于D.900K时,起始向容器乙中参加CO、CO2、炭粉各1mol,此时v正>v逆【解析】选B。向甲容器中参加0.1molCO2和0.3mol炭粉,发生反响:CO2(g)+C(s)2CO(g),气体的物质的量增大,极限转化生成0.2molCO;向乙容器中参加0.4molCO,那么乙中CO的浓度大,那么曲线Ⅰ对应的是乙容器,故A错误;a、b两点CO的浓度均为0.16mol·L-1,那么甲CO2(g)+C(s)2CO(g)开始0.10转化0.080.16平衡0.020.16乙CO2(g)+C(s)2CO(g)开始00.4转化0.120.24平衡0.120.16a、b两点对应平衡体系中的压强之比为=14∶9,故B正确;c点对应的平衡体系中,CO的浓度为0.08mol·L-1,那么甲CO2(g)+C(s)2CO(g)开始0.10转化0.040.08平衡0.060.08c点对应的平衡体系中,CO的体积分数为=,故C错误;升高温度,K增大,且1100K时平衡常数K=≈0.21,900K时,起始向容器乙中参加CO、CO2、炭粉各1mol,Qc=1>K(1100K)>K(900K),平衡逆向移动,可知此时v正<v逆,故D错误。【加固训练】(2022·沈阳模拟)某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对化学平衡的影响,得到如下变化规律(图中p表示压强,T表示温度,n表示物质的量),根据以上规律判断,以下结论正确的选项是()A.反响Ⅰ:ΔH>0,p2>p1B.反响Ⅱ:ΔH<0,T1<T2C.反响Ⅲ:ΔH>0,T2>T1;或ΔH<0,T2<T1D.反响Ⅳ:ΔH<0,T2>T1【解析】选C。由反响Ⅰ的图象可知,温度越高,反响物A的转化率越小,故ΔH<0;由化学方程式中各物质的化学计量数可知,压强越大,A的转化率越高,故p2>p1,A项错误;由反响Ⅱ的图象中反响到达平衡的时间可知T1>T2,由图象信息可知T2时生成物C的物质的量高,即低温有利于平衡正向移动,故ΔH<0,B项错误;反响Ⅲ,假设ΔH<0,温度低,转化率高,由图象信息可知T2时生成物C的平衡体积分数大,故T2<T1;假设ΔH>0,温度高,转化率高