一轮复习人教化学平衡状态及其移动课件张一、教材高考二、典例剖析将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中（固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）2NH3（g）＋CO2（g）。判断该分解反应已经达到化学平衡的是（）A．2v（NH3）＝v（CO2）B．密闭容器中c（NH3）∶c（CO2）＝2∶1C．密闭容器中混合气体的密度不变D．密闭容器中氨气的体积分数不变3×104kPa左右，选择此压强的理由是(2)从图像来看，随着温度的升高，CO的转化率变小，故ΔH＜0，综合温度、压强对CO转化率的影响来看，在题给压强下，CO的转化率已经很大，不必再增大压强。A项，平衡时气体的物质的量不变，压强不变，错误；该反应是气体体积增大的反应，增大压强平衡逆向移动，逆向反应是放热反应，会使体系温度升高，C项错误；B项，该反应为可逆反应，吸收ymolH2需要大于1molMHx，错误；①在单位时间内消耗了mmolA，同时生成mmolA，即v(正)＝v(逆)解析焓变是一个状态函数，与反应发生的途径无关，A项错误；B项催化剂不能使平衡移动，不改变产物的产率；③v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q，v(正)不一定等于v(逆)化工生产适宜条件选择的一般原则解析焓变是一个状态函数，与反应发生的途径无关，A项错误；化工生产适宜条件选择的一般原则③v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q，v(正)不一定等于v(逆)将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中（固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）2．在密闭容器中进行反应：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.4mol·L－1、0mol·L－1；四、拓展提升化学平衡移动与等效平衡化工生产适宜条件选择的一般原则由X生成Y的反应，即2X（g）3Y（g），是气体物质的量增大的反应，降低压强、平衡正向移动，有利于提高Y的产率，C正确；考题探源源于教材RJ选修4P26“化学平衡状态”下列说法正确的是（双选）（）C．降低压强有利于提高Y的产率7molH2和0.2NH3（g）＋CO2（g）。(1)压强不随时间改变C．N2的转化率：平衡Ⅰ＜平衡Ⅱ_________________________________________________________________________________________________________①在单位时间内消耗了mmolA，同时生成mmolA，即v(正)＝v(逆)③v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q，v(正)不一定等于v(逆)一、教材高考化学平衡移动原理在化工生产中的应用A．减小容器体积，平衡向右移动二、典例剖析（·无锡模拟）处于平衡状态的反应2H2S（g）2H2（g）＋S2（g）ΔH>0，不改变其他条件的情况下合理的说法是（）A．加入催化剂，反应途径将发生改变，ΔH也将随之改变B．升高温度，正逆反应速率都增大，H2S分解率也增大C．增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低D．若体系恒容，注入一些H2后达新平衡，H2浓度将减小三、反思归纳四、拓展提升真题演练·部分真题解读一、真题1二、真题2（·海南化学，11）由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是（双选）（）A．由X→Y反应的ΔH＝E5－E2B．由X→Z反应的ΔH<0C．降低压强有利于提高Y的产率D．升高温度有利于提高Z的产率化学平衡移动原理在化工生产中的应用一、典例剖析二、思维建模谢谢观看！感谢观看