教育资料2009年高考化学知识大盘点一、基本理论(一)离子方程式正误的判断1.看离子反应是否符合客观事实,不可主观臆造产物及反应,如Fe与盐酸的反应为Fe+2H+===Fe2++H2↑,不能写成2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑。2.看“===”“”“↑”“↓”等是否正确。3.看表示各物质的HYPERLINK"http://k.3edu.net/huaxue/"\t"_blank"化学式是否正确。例如,HCO3不能写成CO23+H+,HSO4通常应写成SO24+H+等。4.看是否漏掉离子反应。例如,Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应,既要写Ba2+与SO24的离子反应,又要写Cu2+与OH-的离子反应。5.看电荷是否守恒。例如,FeCl2溶液与Cl2反应,不能写成Fe3++Cl2===Fe2++2Cl-,而应写成2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-,同时两边各元素原子数也应相等。6.看反应物或产物的配比是否正确。例如,稀H2SO4与Ba(OH)2,溶液反应不能写成H++OH-+SO24+Ba2+===BaSO4↓+H2O,应写成2H++2OH-+SO24+Ba2+===BaSO4↓+2H2O。7.看是否符合题设条件及要求,如“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意量”以及滴加顺序等对反应方式或产物的影响。8.看是否发生氧化还原反应。具有强氧化性的粒子与强还原性的粒子相遇时,首先要考虑氧化还原反应,不能只简单地考虑复分解反应。(二)判断溶液中离子能否大量共存的几种方法溶液中离子是否大量共存,归纳起来就是一句话,即:一色二性三特四反应。1.“一色”:即溶液颜色。若限定溶液无色,则Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4等有色离子不能存在。2.“二性”:即溶液的酸性和碱性。在强酸性溶液中,OH-和弱酸根离子(CO23、SO23、S2-、CH3COO-等)不能大量共存;在强碱性溶液中,H+和弱碱阳离子(如NH4、Fe2+、Cu2+、Mg2+、Pb2+等)均不能大量共存;弱酸酸式根离子(HCO、HSO、HS-、H2PO4、HPO24等)在强酸性或强碱性溶液中均不能大量共存。3.“三特”:指三种特殊情况。(1)AlO2与HCO3不能大量共存(AlO2+HCO3+H2O===Al(OH)3↓+CO23);(2)“NO3+H+”和“ClO-”等代表的是强氧化性,能与S2-、HS-、Fe2+、I-等发生氧化还原反应,所以不能大量共存;(3)NH4与CH3COO-、CO23,Mg2+与HCO等组合中,虽然存在弱的双水解,但因水解程度很小,在溶液中它们仍然可以大量共存。4.“四反应”:指的是离子间通常进行的四种反应类型。复分解型离子反应,如Ag+和Cl-、Cu2+和OH-等不能大量共存;氧化还原型离子反应,如Fe3+与I-,H+、NO3与Fe2+等不能共存;双水解型离子反应,如Fe3+、Al3+与CO23、HCO3、S2-等不能共存;络合型离子反应,如Fe3+与SCN-等不能共存。(三)元素的金属性和非金属性判断依据1.元素的金属性强弱的判断(1)与水或酸反应置换出氢的能力;(2)最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱;(3)相互之间置换反应;(4)原电池中正负极判断,较活泼者为负极;(5)金属阳离子的氧化性强弱。2.元素非金属性判断(1)单质与氢气化合难易,以及生成气态氢化物的稳定性;(2)最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱;(3)相互之间置换反应;(4)非金属阴离子的还原性强弱。(四)微粒半径大小比较1.同周期元素的原子或最高价阳离子半径从左到右逐渐减小(稀有气体除外)如:Na>Mg>Al>Si;Na+>Mg2+>Al3+。2.同主族元素的原子或离子半径从上到下逐渐增大如:Li<Na<K;O<S<Se;Li+<Na+<K+;F-<Cl-<Br-。3.电子层结构相同(核外电子排布相同)的离子半径(包括阴、阳离子)随核电荷数增加而减小如:Na+、Mg2+、Al3+、F-、O2-的离子半径大小为O2->F->Na+>Mg2+>Al3+(上一周期元素形成的阴离子与下一周期元素形成的阳离子有此规律)。4.核电荷数相同(即同种元素)形成的粒子半径大小为:阳离子<中性原子<阴离子,价态越高的粒子半径越小,如Fe3+<Fe2+<Fe,Cl<Cl-,H+<H<H-。(五)常见元素化合价的一般规律1.金属元素无负价。因为金属元素最外层电子数目少,易失去电子变为稳定结构,故金属无负价,除零价外,在反应中只显正价。2.氟无正价,氧无最高正价。氟、氧得电子能力特别强,尤其是氟元素,只能夺取电子而成为稳定结构,除零价外,只显负价。氧只跟氟结合时,才显正价,如在OF2中氧呈+2价。3.在1~20号元素中,除O、F外,元素的最高正价等于