高中化学笔记重点物质的量一、物质的量n1.概念一定数目为例的集合体（只可用于微粒）2.定义以12g12C原子中含有的物质的量为1mo;3.阿伏加德罗常数NA1mol微粒的个数NA=6.02×10-23mol-1二、摩尔质量MM=m/n单位：g·mol-1在数值上摩尔质量与相对分子质量（Ar）相等，唯一区别在于Ar没有单位三、气体摩尔体积Vm1.影响物质体积的因素（微观）1)粒子数目2)粒子大小3)粒子间距2.气体摩尔体积在上述三项影响因素中，对于气体而言，由于分子间隙相对分子直径很大，前两项的影响较弱，有：在标准状况（S.T.P.）下Vm=22.4L·mol-1STP：0℃，1atm3.阿伏加德罗定律1)三同定一同：对于任意气体若V,T,P相同，则n相同2)其他推论：对于任意气体T,p相同，则V1/V2=n1/n2=N1/N2T,V相同，则p1/p2=n1/n2T,p相同，则M1/M2=ρ1/ρ24.克拉玻龙方程PV=nRT，其中p：压强PaV：体积m3n：物质的量nT：热力学温标KR：气体常数8.314Pa·m3·mol-1·K-15.气体平均摩尔质量1)2)3)M=m总）（（总）n（定义）M=Vm·ρ若该气体或气体混合物对于A的相对密度为d，则M=d·M（A）4)M=MA·A%+MB·B%+MC·C%+??其中X%为物质的量分数或体积分数四、物质的量浓度c(一)概念1.物质的量浓度cc=n/V单位mol·L-12.物质的量浓度c与质量分数w的关系c=1000ρwM若ρ的单位g·-3为即g·-1，cmmL保留系数1000，ρ单位为kg·-1若L即×103kg·m-3，舍去系数1000(二)溶液配制1.计算（根据精度确定有效数字）2.称量（固体用天平，液体用量筒）（注意NaOH等物质的处理）3.溶解（烧杯、玻璃棒）4.转移（玻璃棒伸入容量瓶刻度线以下）5.洗涤（重复2~3次）6.定容（加蒸馏水至1~2cm处，改用胶头滴管）7.摇匀过程中出现任何情况的溶质损失，一律重新配制，没有任何补救措施。误差分析应着眼于n以及V热化学基础一、热量变化1.放热ΣE（反应物）＞ΣE（生成物）类型有燃烧、中和、金属与酸、生石灰和水2.吸热高温2CO以及Ba(OH)2·2O＋8HΣE（反应物）＜ΣE（生成物）类型有C＋CO22NH4ClBaCl2＋2NH3·2O＋8H2OH二、反应热（焓变）ΔH1.单位kJ·mol-12.测量仪器量热计3.意义ΔH<0，放热反应ΔH>0，吸热反应4.相关概念1)燃烧热与标准燃烧热1atm下1mol可燃物与氧气反应生成稳定产物所产生的热量为燃烧热，而标准燃烧热为该反应的反应热。这里的稳定产物指：C→CO2(g)；H→H2O（l）；N→N2（g）；S→SO2（g）；Cl→HCl（aq）2)中和热稀溶液中，酸碱中和生成1mol水所产生的热量在强酸强碱稀溶液中，中和热为57.3kJ·mol-1三、热化学方程式1.书写化学方程式（略去条件，不化简计量数）2.写出物质聚集态（g，l，s，aq）3.注明温度、压强（默认：25℃，1atm）4.写出ΔH，注明正负号5.检查ΔH与系数是否配套四、盖斯定律ΔH为状态函数。只与状态有关，与途经无关。对于一个由多个反应迭加而成的总反应ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3+??+ΔHn五、化学反应方向判断1.焓判据（略）2.熵判据1)混乱度体系的不规则或无序状态2)熵S描述混乱度的状态函数，单位J·mol-1·K-1对于纯晶体，在绝对零度下，S=03)熵变ΔSΔS=S（生成物）—S（反应物）3.综合——吉布斯自由能GG=H—T·SΔG=G（生成物）—G（反应物）ΔG＜0，正反应自发ΔG＝0，反应体系平衡ΔG＞0，逆反应自发氧化还原反应一、实质电子的得失或公用电子对的偏移二、依据元素化合价（氧化数）的升降三、相互关系还原剂具有还原性，被氧化时失电子或电子对偏离，化合价升高，得到氧化产物；氧化剂具有氧化性，被还原时得电子或电子对偏向，化合价降低，得到还原产物；四、单线桥、双线桥（略）五、特殊类型1.歧化反应Cl2＋2NaOH2.归中反应0NaCl＋NaClO＋H2O-1+1+5-10KClO3＋6HCl△KCl＋3Cl2＋3H2O，在归中反应中，化合价只能靠近，不能交叉。六、氧化性、还原性强弱判定1.2.只与得失电子的难易程度有关，与数目无关位于最高价态的元素只有氧化性：FeO42位于最低价态的元素只有还原性：S2-2+6中间价态的元素，两性均有：Fe2+、S3.氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物即为“强强-弱弱”原理4.还原性：金属活动性顺序靠前者强氧化性：＋＋＋＋＋＋＋金属阳离子顺序