http://cooco.net.cn永久免费组卷搜题网http://cooco.net.cn永久免费组卷搜题网江苏省2009届高三化学各地名校月考试题汇编：硫及其化合物（2）1、[江苏省前黄高级中学国际分校09届上学期综合练习一]近年来，江苏省酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题。⑴有人提出了一种利用氯碱工业产品管理含二氧化硫废气的方法，流程如下：(I）将含SO2的废气通入电解饱和食盐水所得溶液中，得NaHSO3溶液。（Ⅱ）将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。（III）将盐酸加入NaHSO3溶液中得SO2气体回收，生成的NaCl循环利用。①写出步骤（I）反应的化学方程式：▲②写出步骤（III）反应的离子方程式：▲⑵还有学者提出利用Fe2十、Fe3十等离子的催化作用，常温下将SO2氧化成SO42一而实现SO2的回收利用。某研讨性学习小组据此设计了如下方案，在实验室条件下测定转化器中SO2氧化成SO42一的转化率。①该小组采用下图安装在实验室测定模拟烟气中SO2的体积分数，X溶液可以是（填序号）▲。A．碘的淀粉溶液B．酸性高锰酸钾溶液C．氢氧化钠溶液D．氯化钡溶液②若上述实验是在标准状态下进行的，X是已知体积和物质的量浓度的溶液，欲测定转化器中SO2氧化成SO42一的转化率，已知气体流速，还需测定的数据是▲（3）新型氨法烟气脱硫技术采用氨吸收烟气中SO2生成亚硫酸铵和亚硫酸氢铵，再用必然量的磷酸进行反应，在反应回收SO2后的混合物中通入适量的氨气得到一种产品。该技术的优点是▲。（4）为进一步减少SO2的污染并变废为宝，人们正在探索用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2。该方法涉及到的化学反应为：SO2＋2CO＝2CO2＋Sx、CO＋Sx＝COS、2COS＋SO2＝2CO2＋Sx。其中COS中“C”化合价为▲。（5）若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脱氮工艺进行处理：首先在消化细菌的作用下将NH4＋氧化为NO3－：NH4＋＋2O2＝NO3－＋2H＋＋H2O，然后加入甲醇，NO3－和甲醇转化为两种无毒气体。请写出加入甲醇后反应的离子方程式▲。答案．、（方程式2分，其余每格1分）（1）SO2+NaOH=NaHSO3HSO3-+H+==SO2+H2O(2)AB实验时间和加入盐酸酸化的氯化钡溶液后生成沉淀的质量(3)变废为肥，充分利用资源，降低污染(4)＋4(5)5CH3OH+6NO3--+6H+==5CO2+3N2+13H2O2．[江苏省前黄高级中学国际分校09届第一学期期末综合练习二]多硫化钠Na2Sx()在结构上与Na2O2，FeS2等有相似的地方，Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，而NaClO被还原成NaCl，反应中Na2Sx与NaClO的量之比为1：16，则x值是【A】（）A．5B．4C．3D．23．[江苏省前黄高级中学国际分校09届第一学期期末综合练习二]将KCl和BaCl2的混合溶液aL均匀分成两份。向其中一份中滴加稀硫酸，使Ba2＋离子完全沉淀；向另一份中滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。下列有关推断正确的是【B】w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA．x＝yB．c(K＋)＝(2y－4x)/amol·L－1C．若aL混合溶液中c(Cl－)＝1mol/L，则y＝a、x＝0.5aD．若aL混合溶液中c(K＋)＝1mol/L，且y＝0.4mol，则x＝(0.2－0.5a)mol4．[连云港新海高级中学09届高三化学九月质量检查试题]硫酸铜遇到黄铁矿(FeS2)可以发生反应:14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,在该反应中，被氧化的硫原子与被还原的硫原子的物质的量之比为:A.7:3B.3:7C.7:5D.5:75．[连云港新海高级中学09届高三化学九月质量检查试题]（10分）归纳整理是科学学习的重要方法之一。在学习了氧族元素的各种性质后，可归纳整理出如下所示的表格(部分)。性质\元素8O16S34Se52Te单质熔点（℃）-218.4113450单质沸点（℃）-183444.66851390主要化合价-2-2,+4,+6-2,+4,+6原子半径逐渐增大单质与H2反应情况点燃时易化合加热化合加热难化合不能直接化合请根据上表回答下列问题：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m（1）硒的熔点范围可能是（2）碲的化合价可能有（3）硫、硒，碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是(填化学式)。（4）氢硒酸有较强的_________（填“氧化性”或“还原性”），因而放在空气中长时间