http://cooco.net.cn永久免费组卷搜题网http://cooco.net.cn永久免费组卷搜题网高考资源网2010年高考总复习化学专项训练-硫及其化合物1．常温下单质硫主要以S8方式存在。加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。当温度达到750℃时，硫蒸气主要以S2方式存在（占92%）。下列说法中正确的是A．S8转化为S6、S4、S2属于物理变化B．不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO2C．常温条件下单质硫为原子晶体D．把硫单质在空气中加热到750℃即得S22．下列关于SO2的叙说，正确的是AA．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物B．SO2是硫酸的酸酐C．大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气D．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色3．SO2溶于水后所得溶液的性质是A．有氧化性，无还原性，无酸性B．有氧化性，有还原性，有酸性C．有还原性，无氧化性，无酸性D．有还原性，无氧化性，有酸性4．臭氧分子的结构与SO2（极性分子）相似，可读做二氧化氧，在臭氧层中含量达0.2ppm（ppm表示百万分之一）。臭氧是氧气吸收了太阳的波长小于242nm的紫外线构成的，不过当波长在220nm～320nm的紫外线照耀臭氧时，又会使其分解。下列说法中正确的是A．打雷时也能产生臭氧，臭氧分子是直线型分子B．臭氧转化为氧气和氧气转化为臭氧均须吸收能量C．臭氧和氧气的相互转化能保持大气中臭氧的含量基本稳定D．向大气中排放氮的氧化物和氟氯代烃均能加快臭氧的分解5．标准状态下，某同学向100mLH2S饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如图所示。下列分析中，正确的是A．ab段反应是：SO2+2H2S=3S↓+2H2OB．b点对应的溶液导电性最强C．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05mol•L－1D．相同条件下，酸性强弱：亚硫酸＞氢硫酸6．把必然量的锌与100mL18.5mol/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体Y33.6L(在标准状态下.)。将反应后的溶液稀释到1L，测得溶液的pH=1，则下列叙说正确的是A．气体Y是SO2和H2的混合物B．气体Y中SO2和H2的体积比为4∶1C．反应中共消耗锌87.5gD．反应中共转移电子3mol7．硫酸铜遇到黄铁矿(FeS2)可以发生反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,在该反应中，被氧化的硫原子与被还原的硫原子的物质的量之比为:A．7∶3B．3∶7C．7∶5D．5∶78．二氧化硫是污染大气构成酸雨的主要有害物质之一，如果了解二氧化硫的性质，它在我们的生活中也有广泛的用途。（1）下列可产生二氧化硫污染大气的是。（填序号）。A．含硫矿石的冶炼B．大量化石燃料的燃烧C．大量烟花爆竹的燃放D．硫酸厂排放的工业尾气（2）某课外小组采集了一份雨水样品，每隔一段时间测定该雨水样品的pH变化数据如下测试时间段01234雨水的pH4.734.624.564.554.55分析雨水样品PH变化的缘由（用文字和化学方程式说明）。（3）某实验小组欲探究二氧化硫的化学性质，设计如下实验，请完成实验报告。序号二氧化硫的性质主要操作和现象化学方程式①将二氧化硫通入装有品红溶液的试管中，品红由红色变为无色②氧化性③将二氧化硫通入装有新制氯水的试管中，氯水由浅黄绿色变为无色（4）目前，我国大都使用以亚硫酸类化合物为主的漂白剂，通过产生的二氧化硫而使食品漂白。我国《食品添加使用卫生标准》规定：“亚硫酸用于蜜饯、葡萄糖中的残留量（以二氧化硫计）不超过0.05g／kg”。目前通常采用滴定法测定食品中残留二氧化硫的含量。具体实验方法主要是：样品经处理后，加入氢氧化钾使残留的二氧化硫以亚硫酸盐的方式固定，再加入硫酸使二氧化硫游离，用碘标准溶液滴定二氧化硫。在滴定时用（填名称）作指点剂，滴定起点的现象是。（5）现有100g二氧化硫含量超标的蜜饯样品经过处理后，配制成1000mL溶液，取出50mL溶液，分别与氢氧化钾、硫酸反应，再用碘标准溶液5103mol/L滴定，消耗碘标准溶液5mL，则样品中二氧化硫的含量（g／kg）为（保留二位小数）。9．黄铁矿主要成分是FeS2。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000g样品在空气中充分燃烧，将生成的SO2气体与充足Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用浓度为0.02000mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液滴定至起点，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL。已知：SO2＋2Fe3＋＋2H2O=SO42－＋2Fe2＋＋4H＋＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O(1)样品中FeS2的质量分数是