课堂教学设计教学时间：年月日课题第3节探索碱的性质章节第四章第三节教学目标知识与技能碱的性质氢氧化钙的特性以及用途过程与方法（1）通过实验事实来认识碱的性质（2）应用对比和归纳的方法学习碱的规律性性质情感态度与价值观通过科学实验，培养尊重事实、尊重科学的唯物主义世界观；在分析、归纳的思维活动中提升学生的学习能力。课标解读（2）掌握碱的性质（B）重点分析（1）碱的组成（2）碱的性质（3）中和反应（4）氢氧化钠、氢氧化钙的特性（3）中和反应（4）氢氧化钠、氢氧化钙的特性难点：（1）中和反应进程的判断和分析（2）化学方程式的记忆和书写难点分析（1）中和反应进程的判断和分析（2）化学方程式的记忆和书写教学准备（教具媒体学生）讲授法、科学探究实验法、探究法、启发式、归纳法其他课程资源课件资源素材、相关实验器材教学过程设计课堂随记一、创设情境，引入新课一、复习1、碱能与哪些物质反应？2、氢氧化钠俗名是什么？3、氢氧化钠露置空气中时会发生什么变化？4、什么叫潮解？5、氢氧化钠溶液能做干燥剂吗？氢氧化钠固体能干燥二氧化碳气体吗？教学过程设计课堂随记二、共同探究，学习新知1、氢氧化钙的俗名俗名归纳：烧碱、熟石灰、石灰石、石灰水、生石灰2、氢氧化钙的化学性质实验：检测氢氧化钙的化学性质（课本中的反应物均应为溶液）盐酸、硫酸雨氢氧化钙溶液反应，无明显现象。思考：可用什么方法观察到变化的发生？——应用酸碱指示剂。碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应，出现白色沉淀。氯化铁溶液与氢氧化钙溶液反应，出现红褐色絮状沉淀。书写化学方程式。3、氢氧化钙的溶解性氢氧化钙微溶，并且溶解度随温度的升高而减小。而氢氧化钠易溶！思考：要除去空气中的二氧化碳，应该使用哪种碱？——氢氧化钠。因为使用教浓的氢氧化钠溶液可以有较高的吸收效率。思考：要检验空气中是否含有二氧化碳，应该使用哪种碱？——氢氧化钙。因为氢氧化钠与二氧化碳反应无明显现象，无法根据实验现象进行分析判断。例题：思考：用石灰乳（氢氧化钙悬浊液）刷墙时，往往会在室内生一盆炭火，墙壁很快就又硬又白了，其中的科学道理是什么？——氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙，使得墙壁又硬又白。生炭火是为了增加二氧化碳，促进碳酸钙的生成。书写相关化学方程式。思考：生炭火时，墙壁比原先更干还是更潮湿？——更潮湿，因为反应中有水生成。三、自主练习，巩固提高1、说出下列俗名对应的物质：烧碱、熟石灰、石灰石、石灰水、生石灰2、列举氢氧化钙能与哪些（类）物质反应。3、氢氧化钙的溶解性特点。4、检验和吸收二氧化碳分别使用什么物质？课堂练习：课本19页教学过程设计课堂随记四、自主回顾，梳理知识（一）碱的通性1）、碱性物质能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红.2）、碱跟酸作用生成盐和水，这种反应也叫中和反应。3）、非金属氧化物跟碱反应生成盐和水4）、盐和碱反应生成另一种碱和另一种盐以上碱的化学性质要注意哪些事项？⑴只有可溶性碱才能满足以上四条性质，难溶性碱只能满足第2条⑵第4条参加反应的盐和碱必需都是可溶性的，生成物至少一种不溶。（二）氢氧化钠个性：ＮaOH是一种白色固体，ＮaOH暴露在空气中易潮解。极易溶于水、溶解时放出大量的热。具有强烈的腐蚀性，能溶解有机物，使用时必须十分小心。碱的水溶液有滑腻感。（三）氢氧化钙个性：Ca(OH)2是一种白色粉末固体,微溶于水,它的水溶液俗称石灰水.Ca(OH)2也具有一定的腐蚀性.Ca(OH)2具有碱的共性四、课后活动与作业教后反思