1氮及其化合物编辑人：崔传奇审核人：王洪艳许威魏光芹2009.10.21复习目标：（1）了解氮及其重要化合物的主要性质及应用。（2）了解氮的重要化合物对环境质量的影响。复习重点：氨的催化氧化及硝酸的性质复习难点：氮的氧化物[知识梳理]一、氮的固定1.中国有句农谚，叫做“雷雨发庄稼”，请你用化学反应方程式和必要的文字来解释这句农谚的含义。二、氮的氧化物1.NO和NO2的的性质及相互转化颜色和状态水溶性NONO2NO与NO2的相互转化2.分别写出NO、O2与水反应和NO2、O2与水反应的总化学方程式NO、O2溶于水NO2、O2溶于水三、氨的性质；1.物理性质：2.氨的化学性质⑴与水反应（显碱性）：⑵与酸反应：⑶与氧气反应（催化氧化）：3.氨的实验室制法⑴写出实验室制氨气的化学方程式⑵画出实验室制氨气发生装置、干燥装置、收集装置和多余氨气的吸收装置⑶如何检验氨气已经收集满？四、铵盐：1.铵盐的组成和水溶性（1）组成：（2）水溶性：2.铵盐的化学性质⑴受热分解⑵与碱的反应五、硝酸性质（写出化学方程式）1．酸性：22．硝酸的特性①热不稳定性②强氧化性【重难点突破】一、氨的催化氧化[例1]．实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。（1）从右图中选择制取气体的合适装置：氮气、氢气（2）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有、（3）氨合成器出来经冷却的气体连续通人乙装置的水中吸收氨，（“会”或“不会”）发生倒吸，原因是：。（4）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是：，锥形瓶中还可观察到的现象是：。（5）写出乙装置中氨氧化的化学方程式：（6）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H＋、OH－、、离子。二、氮的化合物计算和铵盐[例2]同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3②NO2，进行喷泉实验，如图所示，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为（）A.①＞②B.①＜②C.①＝②D.不能确定[变式训练]1．将装有50mLNO2、NO混合气体的量筒倒立于水槽中，反应后气体体积缩小为30mL，则原混合气体中NO2和NO的体积比是()A.5∶3B.3∶5C.3∶2D.2∶3[例3]实验室用氨气还原氧化铜的方法测定铜的相对原子质量，反应的化学方程式为:2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O如果选用测定反应物CuO和生成物H2O的质量[m(CuO)、m(H2O)]时，请用下列仪器设计一个简单的实验方案。试回答:3①仪器连接的顺序(用字母编号表示,仪器可重复使用)；d中浓硫酸的作用是；实验完毕时观察到a中的现象是；②列出计算Cu的相对原子质量的表达式；③下列情况将使测定结果偏大的是。(用字母编号填写)(a)CuO未全部还原为Cu(b)CuO受潮(c)CuO中混有Cu三、硝酸[例4]38.4mgCu跟适量的浓HNO3反应,Cu全部作用后,共收集到22.4ml(标准状况)气体。反应消耗HNO3的物质的量可能是（）A.1.0×10-3molB.1.6×10-3molC.2.2×10-3molD.2.4×10-3mol[变式练习]1．(07四川卷)足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是()A.60mLB.45mLC.30mLD.15mL[例5]、(09北京卷27）某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的，按下图装置进行试验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO