第一节元素周期表共３课时学习方法及要求现在化学家手中的百来个元素和两千万种上下的化学物种，是当今人类所能真正依赖的物质保护元素周期表１1869年门捷列夫在继承和分析了前人工作的基础上，对大量实验事实进行了订正、分析和概括，成功地对元素进行了科学分类。他总结出一条规律：元素（以及由它所形成的单质和化合物）的性质随着相对原子质量的递增而呈现周期性的变化。这就是元素周期。他还预言了一些未知元素的性质都得到了证实。但是由于时代的局限，门捷列夫揭示的元素内在联系的规律还是初步的，他未能认识到形成元素性质周期性变化的根本原因。Ti=50[思考与交流](观察元素周期表）Na11钠[思考与交流]112元素周期表２复习思考[课堂练习][思考与交流]族的别称思考：Cl的位置的描述：扇形元素周期表立式周期表螺旋型周期表练习与思考：练习与思考：在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（）A．金属元素B．稀有气体元素C．非金属元素D．无法确定为哪一类元素下列各表中数字(表示原子序数)所表示的元素与它们在周期表中位置相符的一组是第三周期第IVA族的元素原子序数是：Na元素的原子序数为11，相邻的同族元素的原子序数是：短周期元素中，族序数＝周期序数的元素有：族序数等于周期序数2倍的元素有：周期序数＝族序数2倍的有：元素周期表(第1课时)【课时作业】参考答案元素周期表3碱金属元素单质：1.1807年英国化学家戴维（H.Davy,1778-1829）发现了钾、钠。[思考与交流]二、元素的性质与原子结构碱金属的原子结构示意图物质的性质主要取决于原子的最外层电子数，从碱金属原子的结构可推知其化学性质如何？是否完全相同？取一小块钾，擦干表面的煤油后放在石棉网上加热，观察现象。同钠与氧气的反应比较。探究活动2根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同性。你认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗？其余碱金属的性质又如何？（1）碱金属元素原子的最外层都有1个电子，它们的化学性质相似更为复杂（1）碱金属元素原子的最外层都有1个电子，它们的化学性质相似例：课堂练习：（2）碱金属元素从上到下（Li、Na、K、Rb、Cs），随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐，原子核对的引力逐渐减弱，原子失电子的能力逐渐。元素金属性强弱判断依据：已知金属A可与冷水反应，金属B和热水才能反应，金属C和水不能反应，判断金属A、B、C金属性强弱如何？元素金属性强弱判断依据：已知NaOH为强碱、Mg(OH)2为中强碱、Al(OH)3为两性氢氧化物，则Na、Mg、Al的金属性强弱顺序如何？元素金属性强弱判断依据：氧化性Al3+﹥Mg2+﹥Na+，则元素金属性顺序为碱金属的物理性质碱金属的物理性质的比较1.锂电池是一种高能电池。锂有机化学中重要的催化剂。锂制造氢弹不可缺少的材料。锂是优质的高能燃料（已经用于宇宙飞船、人造卫星和超声速飞机）。元素周期表4阅读资料卡片（第８页）２、卤素单质的物理性质递变性最外层7个电子３、卤素单质的化学性质名称Br2＋H2O=====HBr＋HBrO4)卤素间的相互置换小结分子式[本节课归纳与总结]课堂练习：课堂练习：元素周期表(第2课时)【课时作业】参考答案元素组1870年门捷列夫预言的亚硅门捷列夫不自觉地应用黑格尔的量转化为质的规律，完成了科学史上一个勋业。—恩格斯第二节元素周期律共３课时元素周期律(第一课时）[思考与交流]根据原子光谱和理论分析核电荷数为1~20的元素原子核外电子层排布一、原子核外电子的排布[课堂练习]1999年长式元素周期表从元素周期表的变迁你想到了些什么？人类在认识自然的过程中，经历了无数的艰辛，正是因为有了无数的探索者，才使人类对事物的认识一步步地走向深入，也越来越接近事物的本质。先辈们对真理执着追求的精神是我们人类不尽的财富。他们的追求除了其优秀的个人素质以外，我认为，真理本身那种理性的美，也给了他们人生以巨大的乐趣。我们同学的学习是辛苦的，又是幸福的，每一门学科中都隐含着无穷的美。能引起情感共鸣的诗歌、散文、音乐，陶冶我们的情操；而化学学科中的新奇、和谐、简约，同样闪耀着美的光辉。元素周期律(第二课时）二、元素周期律根据原子光谱和理论分析核电荷数为1~20的元素原子核外电子层排布11思考并讨论：第三周期元素原子得失电子能力递变规律的探究科学探究:取铝片和镁带，用砂纸擦去氧化膜,分别和2mL1mol/L盐酸反应。原子序数本节总结：1、下列递变情况不正确的是（）A.Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单质的还原性依次减弱B.P、S、Cl最高正价依次升高，对应气态氢化物稳定性增强C.C、N、O原子半径依次